第五单元复习一、单元基本知识点回顾1．质量守恒定律2．化学方程式3．根据化学方程式的计算二、知识点之间的联系与展开I．质量守恒定律的得出——实验探究1.探究过程（1）作出猜想：化学反应前后，参加反应的物质总质量与反应后生成的物质的总质量的关系是：（思考：根据前面所学过的哪些内容作出这样的猜想呢？）（2）设计实验：设计实验的思路：称量的质量特点：称次质量，但是放次砝码（做有关质量守恒定律实验探究题目时特别需要考虑到的）注意事项：若反应中有气体参加或者气体生成，则应在体系中进行实验（为什么？）（3）动手实验，实验过程中观察、记录实验现象（4）分析得出结论：，即质量守恒定律2.课本关于质量守恒定律实验现象的回忆（1）白磷燃烧实验现象：（2）铁钉与硫酸铜实验的现象：（3）盐酸与碳酸钠粉末在烧杯中实验的现象：例题：为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三位同学做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒混合在一起，充分反应再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前（g）4.8112.6118.4反应后（g）8.0112.4118.4(1)从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一，实验二，实验三；（2）造成上述结果的原因可能是；（3）在三个实验中，实验正确反映了反应物和生成物之间的质量关系；（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量时，当体系出出现时，必须在密封体系中进行。II．质量守恒定律的理解以及应用（I）对定律的理解1.定律的微观本质原因：2.定律的宏观体现：（1）（2）根据例题自己归纳出各种应用类型，并尽量总结出各种类型题目的特点和解题思路1.例1：根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（）A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y例2：某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H6题目特点：解题思路：2.例1：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H例2：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有种元素，它们分别是。（1）题目特点：解题思路：（2）例1：某物质在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水。由此可以推断该物质的元素组成是。叶绿素例2：植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，生成物淀粉的组成中一定含有的元素是。题目特点：解题思路：*（3）例3：将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成元素是。题目特点：解题思路：3.例1：在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_g。例2：现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）A．(m-n)gB．(m+2-n)gC．(m+2+n)gD．(n-2)g题目特点：解题思路：4.例1：古代炼金术士声称可以从普通金属中提炼出金，是否可行？例2：某些伪科学者声称可以将水变成石油，是否符合科学道理？题目特点：解题思路：5.例1：铁丝燃烧后的质量比燃烧前要大。例2：高锰酸钾受热分解后的质量比受热前要小。以上两个现象是不是违反了质量守恒定律？认为这些现象是违反质量守恒定律的同学在分析时忽略了什么问题？题目特点：解题思路：III．质量守恒定律的体现——化学方程式及其计算1．化学方程式的意义：宏观意义：（1）（2）微观意义：（3）例如：试描述2H2O=通电=2H2+O2的三个意义：（1）（2）（3）2．根据化学方程式中各物质的质量比的计算（1）计算的依据是什么？（2）计算的类型同上，根据例题自己归纳出各种题目类型，并尽量总结出同种类型题目的特点和解题思路①例1：要制取64g氧气，需要过氧化氢的质量是。例2：要使12g碳完全燃烧，需要氧气的质...
