第1课时溶质的质量分数及有关计算一、预习检测:1.溶液中溶质的质量分数是_______与______之比。2.对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）（双选）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液D.将食盐与水按1∶10的质量比配成的溶液二、知识导学（一）溶质的质量分数1.概念：溶液中的溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.表达式：例题1:配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取氯化钠的质量为（）A.9gB.18gC.90gD.180g（二）溶质质量分数的拓展计算1.溶液稀释与混合的计算：溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液。计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。例题2：温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体（三）溶质的质量分数与溶解度曲线的应用例题3:a、b、c三种物质的溶解度曲线如图9-3-1-1所示。下列说法正确的是（）A.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥cB.t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%C.t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a三、归纳小结1、溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比，与体积无关。若出现液体的体积，需首先根据m=ρv计算出液体的质量。2、无论是稀释、增浓还是溶液的混合计算，一般都以溶质质量的变化为核心，列式进行计算。四、达标检测1．常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A.15％B.20％C.25％D.33.3％2．某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为g，水的质量为g。3．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80gB．100gC．200gD．280g4.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出，下列各量没有发生变化的是（）A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数5．将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A．蒸发掉10g水，无晶体析出B．加入10g10%的M的溶液C．加入10g固体M，并并之完全溶解D．加入10g水6．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g，50℃时84g，60℃时90g。图示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是()A．X为木糖醇的溶解度曲线B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等7．现有80g质量分数为10％的硝酸钠溶液，试回答下列问题：(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为；(2)若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加入硝酸钠g；(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应蒸发水g；(6)使上述溶液中溶质质量分数变为5％，应加水g。
