九年级化学 专题六 酸碱盐复习试卷 鲁教版五四制试卷VIP免费

专题六酸碱盐班级：姓名：家长签字：时间：关键词酸碱盐的化学性质复分解反应、物质之间的反应规律知识整合活动一酸、碱、盐的组成完成表格，并从物质构成的角度比较酸碱盐的概念化学构成举例（至少3个）溶液中的阴、阳离子酸阳离子：全部是，阴离子是酸根离子碱阴离子：金属离子，阴离子：全部是盐阳离子：；，阴离子：活动二酸、碱、盐的物理性质1、浓盐酸色体，打开瓶盖的现象：，工业盐酸因含杂质而显黄色。2、浓硫酸色体，无挥发性，溶于水大量热量，有性、性。3、氢氧化钠，俗称：、、，白色固体，溶于水并大量的热，在空气中容易吸收水分而，可做剂，有强性。4、氢氧化钙，俗称：、，溶于水，溶解度随温度升高而，有腐蚀性。5、碳酸钠，俗称：、，色粉末状体，溶于水，水溶液呈性。用途：用于玻璃、纺织的生产。6、碳酸氢钠，俗称：，色粉末状固体，溶于水，水溶液呈性，受热易分解，是发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多。活动三酸、碱、盐的化学性质酸的共性(通性)：H+具体实例（或化学方程式）1、酸能使紫色的石蕊变红，使无色酚酞不变色2、3、4、5、可溶性碱的性质：(常见的五种)OH-1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、3、4、(注意难溶性碱具备第条性质)可溶性盐的性质：1、大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性。2、3、4、5、小结：酸碱盐之间化学性质的知识网络活动四复分解反应及实质1、依据酸碱盐之间反应规律找出其中的其中属于复分解反应类型：（从上面知识网络中寻找）①；②③；④⑤2、复分解反应能否进行，需考虑的因素：反应物:；生成物:。3、复分解反应的实质即：酸、碱、盐之间发生的复分解反应的实质是离子间结合成难溶解的，和。针对训练1、在化学实验室，小芳同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？方法：（1）；（2）；OH-H+CO32-SO42-NH4+金属离子（除Na+、K+、Ca2+、Ba2+外）Cl-Ba2+Ag+Ca2+金属离子（除Na+、K+外）HCO3-（3）；（4）（5）2、实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：（1）(2)a、根据(2)溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。写出(1)中发生化学反应方程式。A.CaCl2B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和NaOHb、将(1)中CaCl2溶液改为滴加无色酚酞，是否可以证明样品中还存在NaOH？c、将(1)中CaCl2溶液改为滴加，或（填写不同类别的物质）也可以证明已变质含有Na2CO3；写出发生化学反应方程式；。3、下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有(写离子符号)。（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。5、现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个6、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁C.碳酸钠和氯化钡D.碳酸钙和氢氧化铜7、下列除去杂质的方法中，不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥DFeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉、过滤8有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸...