内蒙古包头市包头一中高一化学《物质的量应用于方程式的计算》课件VIP免费

物质的量应用于方程式的计算专题讲解H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)化学计量数之比112：：分子数(N)之比扩大NA倍1：1：2NANA2NA：：物质的量(n)之比112：：同温同压下气体体积(V)比112：：一、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。二、物质的量应用于化学方程式的计算时，题目中常给出以下条件：物质的量（n）体积（V）质量（m）物质的量浓度（CB）隐含条件：气体摩尔体积(Vm)摩尔质量1、已知某物质的量的计算10.5moln(HNO3)=0.5molNaOH+HNO3==NaNO3+H2O【例1】完全中和0.5molNaOH需多少摩的HNO3？其质量是多少克？解：答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g1n(HNO3)=11n(HNO3)0.5molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g这是最基础的题目，直接将物质的量应用到化学方程式中。2.已知某物质的质量，进行计算。此类计算常需要利用物质的摩尔质量，先把质量换算成物质的量，然后再进行计算[强调]在这里，很多同学会按自己熟悉的方式用质量计算，再换算成物质的量。这样就违背了我们这堂课的目的。所以，一定要用物质的量代入方程式计算。n(CaCO3)=m(CaCO3)M(CaCO3)=分析：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数进行计算。【例2】用60g含CaCO380％的大理石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。解：(CaCO3)60g×80％100g/mol=0.48mol1molV液=2×0.48mol2mol0.48mol答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75L。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O12mol/L×V1×12mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol×22.4L1mol=10.752L【练习1】实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7gMnO2完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？解：1moln(HCl)2mol8.7g87g/molxMnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O设被氧化Cl－物质的量为n，生成Cl2的体积在标况下为x22.4L/mol被氧化的是2HCl答：被氧化的Cl－为0.2mol，生成2.24L氯气。n(HCl)=0.2molx=2.24Ln(HCl)=2mol×0.1mol1molx=0.1mol×22.4L/mol3.己知标准状况下，进行某气体的有关计算此类解题途径是根据n=V/Vm把体和换算成物质的量，然后再进行计算。2mol5.8L22.4L1molC(NaOH)×0.4Ln(NaClO)答：生成NaClO0.26mol，NaOH物质的量浓度为1.3mol/L2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【例3】400ml某浓度的NaOH溶液恰好5.8LCl2(标准状况)完全反应，求：⑴生成的NaClO的物质的量。⑵该溶液中NaOH的物质的量浓度。n(NaClO)=5.8L×1mol22.4L=0.26mol⑴解：⑵C(NaOH)=5.8L×2mol0.40L×22.4L=1.3mol/L【练习2】5molH2SO4和和Zn完全反应，能生成多少gH2？这些H2标准状况下体积为多少升？解：1mol1mol:5mol=1mol:x设能生成的氢气的物质的量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H21mol5molxx=5molm(H2)=5mol×2g/mol=10g答：能生成10gH2，标况下体积为112LV(H2)=5mol×22.4L/mol=112L1mol：5mol=22.4L：y解法2：1mol1mol:5mol=2g:x设能生成的氢气的质量为x标况下体积为yZn+H2SO4=ZnSO4+H22g5molxx=10g答：能生成10gH2，标况下为112L。22.4Lyy=112L4.己知物质的量浓度的计算根据CB=nB/V求出某些物质的量后再进行计算。【例4】在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1moln(AgCl)110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成14.35gAgCl沉淀。NaCl＋AgNO3=AgCl+NaNO3解：m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g5.综合计算。灵活运用：n=m/M，n=N/NA，n=V/Vm，CB=nB/V液，=m/V，％=m质/m液×100％解：①可利用HCl的质量分数和盐酸密度换算出盐酸物质的量浓度。=1000mL×g/cm3×％【例5】某盐酸=1.05g/cm3，HCl质量分数10％。计算：①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Zn粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？Mg/mol×1L1000mL×1.05g/cm3×10％C(HCl)=36.5g/mol×1L=2.88mol/L②Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2n(ZnCl2)110.65g165g/moln(H2)n(ZnCl2)=0.01moln(H2)=0.01molC(ZnCl2)=0.01mol0.05L=0.2mol/LV(H2)=0.01mol...