7．下列说法正确的是A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线、医用酒精作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、糖类、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白、福尔马林等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64gB．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.X2－的还原性一定大于Y－B.由mXa+与nYb-得m+a=n－bC.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY10．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A．核磁共振氢谱峰数相同（即氢原子种数相同）B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用FeCl3溶液鉴别11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3－B向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－C分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH大盐酸的酸性强于醋酸的酸性D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯12．有机物有多种同分异构体，其中能够发生水解反应且苯环上有羟基的同分异构体有（不考虑立体异构）A．6种B．9种C．15种D．19种13．下列说法正确的是1①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3－）的比值保持增大②浓度均为0．1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]③在0．1mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10-amol·L-1④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2．0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClA．①④B．②③C．①③D．②④26．（15分）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：CH3COOH+C2H5OHŨÁòËáCH3COOC2H5+H2O投料1：1产率65%1：1097%(在120℃下测定)已知：相关物理性质（常温常压）密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.2~117溶乙酸乙酯0.902−84~76.5不溶合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。回答下列问题：（1）酯化反应的机制用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪CH3COH18O+CH3CH2OHŨÁòËáCH3CO18OCH2CH3+OH218含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的2机制。（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，计算平衡常数K=。为了使正反应有利，通常采用的手段是：①使原料之一过量。谁过量？无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸点：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择过量。（3）浓硫酸与乙醇如何混合？。（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？。（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？。饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？。用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：。27.（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资...
