§2.3物质的量浓度第四课时一定物质的量浓度的配制四、物质的量浓度溶液的配制计算溶解称量(量取)转移洗涤并转移定容摇匀配制步骤仪器注意事项利用固体配制利用浓溶液配制利用固体配制利用浓溶液配制//计算（m固体）计算（V溶液）称量量取天平(含称量纸)、药匙量筒m＝nM＝cVMV1=c2V2/c1溶解稀释烧杯、玻棒、洗瓶溶解时不能加太多的水；搅拌时玻璃棒用力挤压或敲打药品；浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢加入到水中并不断搅拌冷却后转移玻棒、容量瓶待溶液冷却到室温再转移；玻棒引流时，上端不要靠到容量瓶洗涤并转移玻棒、烧杯、洗瓶用水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，每次不要用太多的水；距刻度线2~3cm时停止加蒸馏水定容容量瓶、胶头滴管离刻度线2~3cm处，（摇匀）改用胶头滴管加蒸馏水摇匀容量瓶震荡摇匀后，若发现液面低于刻度线，不能再加水。问题讨论1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?①溶质的物质的量是否准确②溶液的体积是否精确2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?①电子天平(一定体积规格的量筒)②一定体积规格的容量瓶3.共用到哪些仪器?①电子天平(一定体积规格的量筒)②药匙(滴管)③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥一定体积规格的容量瓶(洗瓶)C=n/v3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒、滴管)、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管(洗瓶)1、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液2、实验原理：C=n÷V小结4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液八字方针：计量溶冷洗定摇转练习1﹑若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，需怎样进行配制?计算需要浓硫酸毫升；用量取浓硫酸，将浓硫酸沿着缓缓注入中，用不断搅拌；待溶液冷却至室温，把所得溶液沿注入，并用适量的水洗涤2-3次，把洗涤液也移入，摇匀；再缓缓地加水到离刻度线，冷却并改用加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，然后。2﹑如何配制80ml0.1mol/L的碳酸钠溶液?3﹑如何用胆矾配制250ml0.2mol/L的硫酸铜溶液?5、误差分析：判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）⑤定容时俯视读数。（）⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏大思考与讨论1﹑分析误差时，要根据c＝n/v,围绕操作行为对n与V的影响来分析。2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）容量瓶的使用六忌俯视仰视平视法√反馈练习：1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A﹑偏高B﹑偏低C﹑无影响（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液。（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体。（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质。（4）定容时，俯视液面。CBAC2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至液面距离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。10.0烧杯少量冷却玻璃棒2502~3低2~3cm胶头滴管低重新配制摇匀250ml容量瓶细口瓶
