化工流程题中核心知识结构和难点突破教学设计实验中学高三化学备课组朱日晖【工业流程题核心知识结构】【课前预学】物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）②过滤——固、液分离③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解活动一：探究化工流程题考查的内容(2012·江苏高考·19)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3～4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I-2CuI(白色)↓+I2，2S2O32-+I22I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会(填“偏高”、“偏1低”或“不变”)。(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①;②;③过滤;④;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。解：(1)①②(2)①②(3)①②④答案:(1)①Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O②加热(至沸)(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高(3)①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应②滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全【解题指南】可按以下思路解答本题:【讲评要点】(1)①结合第(1)问要求将铜帽溶解可知其目的是将铜溶解;②双氧水受热易分解;2(2)①淀粉遇碘显蓝色;②若双氧水没除尽,铜离子与双氧水均能氧化碘离子产生碘,碘与硫代硫酸钠反应,导致硫代硫酸钠用量增大,所测铜离子含量将会偏高;(3)结合给出离子沉淀的pH和实验步骤,应先用双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+完全转化为沉淀,过滤除去后,继续调节pH使Zn2+转化为氢氧化锌,再过滤、洗涤、干燥、煅烧得氧化锌。【化工流程题考主要内容】1）原料预处理（研磨、粉碎、酸溶或碱溶或水溶或氧化或还原以配成溶液）2）反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯、产品纯度的测定）4）绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。探究二、化工流程题中关键知识点训练1、原料的预处理、原理方程式、物质的分离和提纯A、铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：（1）将铝土矿制成溶液所用的试剂是：写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO的目的是，（3）反应2的离子方程式为；答案：（1）NaOH溶液，2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2）除去杂质生成沉淀CaSiO3（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32―B、海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：3（1）步骤①灼烧海带时，常将海带剪碎，与少量酒精混合，加入仪器进行灼烧，酒精的作用是．（2...
