铝及其重要化合物金桥学校化学组1．物理性质铝是银白色有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的性、性性。1．了解金属铝的主要性质及其应用。2．了解铝的重要化合物的主要性质及其作用。⑤①②③④⑥⑦⑧⑨⑪⑩⑫⑬钝化HNO3?2.化学性质铝热反应热点突破：铝及其化合物间的转化【例1】下列反应的离子方程式正确的是(双选)()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－==AlO2-＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3==2AlO2-＋H2OD．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液【解析】A项应为：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+；B项应为：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑。CD命题角度一铝的化学性质及应用•1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()•①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆的颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品•A．全部B．③⑤⑧⑨•C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨D2．(2014·安徽蚌埠高三质检)•某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()•A．NH4+、Ba2＋、HCO3－、Cl－•B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－•C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－•D．NH4+、Mg2＋、SO42－、NO3－C3．(2014·江西萍乡高三摸底)•将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。•①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；•②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；•③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。•下列说法正确的是()•A．V1＝V3>V2B．V1>V2＝V3•C．V1＝V2>V3D．V1>V3>V2B•命题角度二铝、镁性质的对比•4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()•A．物质的量之比为32∶•B．质量之比为32∶•C．摩尔质量之比为23∶•D．反应速率之比为23∶A5．(2014·兰州调研)易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()序号实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有镁铝两种元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁元素D命题角度三铝与酸、碱反应的计算•铝与酸或碱反应生成H2的量的关系•2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑•2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑•1．等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：•(1)产生H2的物质的量相等。•(2)消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝31∶。•2．足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：•(1)消耗Al的物质的量之比为13∶。•(2)生成H2的物质的量之比为13∶。•3．一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：•若产生氢气的体积比为<<1，则必定•(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。•(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。•5[典例](2013·河北承德高三质检)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为12∶，则加入铝粉的质量为()•A．5.4gB．3.6g•C．2.7gD．1.6gA•6．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32∶，则样品中铁、铝物质的量之比为()•A．32B∶．21∶•C．34D∶．43∶C•(1)(2013·广东高考)常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化，是因为Al与浓硝酸不反应。()•(2)(2011·安徽高考)Al箔插入稀HNO3中，无现象，可以解释为Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。()•(3)(2011·天津高考)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－。()•(4)(2010·海南高考)金属...
