初中化学复习课“教案、学案一体化设计”案例课型复习课题第一单元生活中的酸和碱课时2单位铁王中学时间3教学目标1．了解酸和碱的性质，中和反应的实质，学会测定溶液的酸碱性。2．提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力3．了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。教法通过自主学习、实验探究、合作交流得出。惯性，通过学生感知、教师讲解、学生交流认识酸和碱的性质用途。学法自主学习、合作交流。采用归纳法，把相似的知识点进行归纳总结。注意联系实际，对不同的酸和碱的特性进行类比教具学具教学程序设计教材处理设计师生活动设计个案设计一、展示学习目标（1分钟）二、知识梳理归纳出示学习目标，体会学习重点难点本节知识要点：1.酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有：＿、＿等，它们在酸碱中的变色情况如下表：溶液指示剂酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液＿＿＿无色酚酞溶液＿＿＿注意点：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸溶液、碱溶液，因此不能说成石蕊溶液使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞溶液使碱溶液变色。2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质：3.酸的相似的化学性质及常见酸的性质（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如能使紫色石蕊溶液变红色。（2）酸能跟多种活泼金属发生置换反应，生成＿和＿。如：＿＿＿教师出示学习目标，学生领会学习意图学生先熟悉课本，了解本章主要内容，然后自己归纳本节知识要点，小组交流。教师在学生归纳的基础上，对本章知识做重点提示和总结。对学生在知识上的质疑给予指导。（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成＿和＿。如＿：（4）酸与碱的中和反应生成＿和＿。如：＿4.盐酸和硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，用于＿、制造药物如盐酸麻黄素、氯化锌等。人体胃液中也含有＿，可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生产＿、＿、＿、＿以及冶炼金属、精炼石油和＿等，在实验室中常用它的浓溶液作干燥剂。5、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：6.碱的相似的化学性质及常见碱的性质（1）碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。（2）碱溶液与多数非金属氧化物反应，生成＿和＿。如：＿＿（3）酸和碱的中和反应生成＿和＿。如：＿＿（4）碱溶液和某些盐溶液的反应。如：＿＿7、中和反应（1）酸和碱作用生成＿和＿的反应叫做中和反应。（2）中和反应的应用：①＿＿；②＿＿；③＿＿。注意：化学中的盐是广义的，即：盐＝金属离子＋酸根离子，不要和生活中的“食盐”混淆。8.溶液酸碱度的表示方法——pH（1）溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出，通常用pH表示，pH的范围在＿＿之间。（2）酸性溶液的pH＿7，pH越小，酸性越＿；碱性溶液的pH＿7，pH越大，碱性越＿强；中性溶液的pH＿7。（3）测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是将被测液滴到pH试纸上，不可直接用三、疑难突破pH试纸浸入待测液中。pH试纸在使用前不可润湿，如先将pH试纸用水润湿，再滴上待测液，pH试纸上所滴的待测液就被水稀释了，所测结果也就不准确了。（4）溶液的酸碱度有着重要的实际意义。如农业上通过测定土壤的pH可确定是否适合农作物的生长等。9、复分解反应的定义：＿＿＿复分解反应发生的条件：⑴＿＿⑵＿＿⑶＿＿1、小明同学想用PH试纸测定食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液的PH。她的操作如下；在玻璃片上依次放好三小片PH试纸，先用水将三片PH试纸湿润后，将被测三种液体分别滴到三片PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出三种液体的PH。（1）小明操作有一处错误，请你指出（2）由于小明操作的失误，导致测定结果的不准确，请你具体分析小明测得的三种溶液的PH与三种溶液实际PH大小关系。2、某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室。三天后进行观察。发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体。提出问题：白色粉末状固体物质是什么？建立假设：设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中。实验方法及操作可能观察到...
