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如何配制一定溶质质量分数的溶液如何配制一定溶质质量分数的溶液庄墓中学孟庆曙庄墓中学孟庆曙配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。来中考的一个考试热点。一、实验原理一、实验原理1.1.溶质的质量分数溶质的质量分数==溶质的质量∕（溶质的溶质的质量∕（溶质的质量质量++溶剂的质量）溶剂的质量）×1×100%00%2.2.溶液的稀释：溶液的稀释：mm（浓溶液）（浓溶液）×a%×a%=m=m（稀溶液）（稀溶液）×b%×b%（（aa＞＞bb））二、实验仪器二、实验仪器托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、滴管滴管三、实验操作三、实验操作1.1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算质量、液体计算出体溶剂的量（固体计算质量、液体计算出体积）积）2.2.称量和量取称量和量取::称量是指固体物质的质量；称量是指固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。量取是指量取液体物质的体积。3.3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。溶解即可。4.4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（标签需注明溶液的名称和溶质质上标签（标签需注明溶液的名称和溶质质量分数）量分数）实验活动实验活动55一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：实验目的：1.1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.2.加深对溶质的质量分数概念的理解。加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。氯化钠、蒸馏水。烧杯、玻璃棒、细口瓶。氯化钠、蒸馏水。实验步骤实验步骤（一）、配制质量分数为（一）、配制质量分数为6%6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液11、计算：氯化钠：、计算：氯化钠：50g50g××6%=3g6%=3g水：水：50g50g－－3g=47g3g=47g22、称量：用托盘天平称量、称量：用托盘天平称量3g3g氯化钠，倒入烧杯中氯化钠，倒入烧杯中33、量取：用量筒取、量取：用量筒取47ml47ml的水，倒入烧杯中的水，倒入烧杯中44、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解55、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，改好瓶塞、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，改好瓶塞66、贴标签：注明溶液的名称和溶质质量分数、贴标签：注明溶液的名称和溶质质量分数课本实验活动课本实验活动55演示实验演示实验（二）、配制质量分数为（二）、配制质量分数为3%3%的氯化钠溶液的氯化钠溶液用已配好的配制质量分数为用已配好的配制质量分数为6%6%的氯化钠溶液（密度约的氯化钠溶液（密度约为为1.04g1.04g／／cmcm33）），，配制配制50g50g质量分数为质量分数为3%3%的氯化的氯化钠溶液。钠溶液。11、计算、计算:6%:6%的氯化钠溶液：的氯化钠溶液：50g50g××3%3%÷6÷6%=25g%=25g体积：体积：25g25g÷÷1.04g1.04g／／cmcm33=24ml=24ml水：水：50g50g－－25g=25g25g=25g22、量取：用量筒取、量取：用量筒取24ml24ml的的6%6%的氯化钠溶液和的氯化钠溶液和25ml25ml的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。33、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。44、贴标签：注明溶液的名称和溶质质量分数、贴标签：注明溶液的名称和溶质质量分数四、误差分析四、误差分析1.1.实际溶解的实际溶解的溶质的质量溶质的质量的变化与溶质的变化与溶质质量分数的变化关系质量分数的变化关系：：（（11）造成溶质溶解的量变少的原因（溶质）造成溶质溶解的量变少的原因（溶质%%偏小）偏小）AA、溶质含有杂质；、溶质含有杂质；BB、溶质有洒落；、溶质有洒落；CC、溶质未完全溶解就装瓶；、溶质未完全溶解就装瓶；DD、溶...