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1第一部分科学探究1、基本的实验操作（1）固体药品的取用：块状，粉未。液体药品的取用：少量，称药品。较多量，注意事项。（2）仪器的连接从,从，玻璃管和胶皮管连接先后。（3）液体的加热注意事项。固体的加热注意事项。（4）气密性检查。（5）浓硫酸的稀释方法：pH试纸使用方法：测气体试纸要，测溶液则不要。测溶液若润湿试纸了，酸性被测液测出的pH，碱性被测液测出的pH中性被测液测出的pH（填“偏大”“偏小”或“不变”）。4、画出pH与酸碱性的关系图：2、配制溶质量分数一定的溶液步骤：、、、，所用到的玻璃仪器。量筒读数误差口诀仰（）俯（）。3、玻璃棒的作用：浓硫酸的稀释中：；溶液pH测定中：；溶解中：；过滤中：；蒸发中：；蒸发后：。5、过滤的目的是：过滤操作所用玻璃仪器：。过滤后仍然浑浊的原因写三条：6、粗盐的提纯步骤：、、、所用到的仪器。蒸发溶剂什么时候停止加热。7、用红磷测空气中氧气含量现象：，测出值若小于1/5原因有、、8、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中现象：再写出其中发生的两个化学反应方程式：、燃烧的条件：分析图中各物质能否燃烧并在括号内说明理由。铜片上的白磷铜片上的红磷（）。热水中的白磷（）。8、灭火器的使用范围口诀：干“”、泡“”、碳“”29、下列有关实验现象的叙述正确的打“√”，错误的打“×”A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰（）B．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾（）C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生监色沉淀（）D．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大（）E蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水（）F．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（）G铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（）H．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体（）10、铁丝在氧气中燃烧生成色固体，镁在空气中燃烧生成色固体，铝在空气中燃烧生成色固体。铁丝生锈是的共同结果，铁锈是色11、燃烧是氧化（填“剧烈”或“缓慢”下同），食物腐烂，呼吸作用，生锈等是氧化。两种氧化的共同现象是12、往充满二氧化碳的塑料瓶灌水或氢氧化钠溶液现象是，只看后者现象能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？为什么？13、放热、吸热现象大总结，在下列括号内填“吸热”或“放热”或“不变”：溶解的：氯化钠（）蔗糖（）火碱（）浓硫酸（）硝酸铵（）反应的：生石灰与水（）物质燃烧即反应条件为点燃的（）酸与碱即中和反应（）物质与酸反应（）条件为“加热”或“高温”的（）14、水也能鉴别物质，有的物质遇水有放热、吸热现象；有的溶于水有的不溶于水；有的遇水有颜色变化，例如，无水硫酸铜遇水变色。第二部分身边的化学物质学名俗称化学式学名俗称化学式甲烷氯化钠酒精氢氧化钠乙酸醋酸碳酸钠氧化钙碳酸氢钠氢氧化钙固体二氧化碳碳酸钙物质主要成分：发酵粉_____赤铁矿、磁铁矿，铁锈、铜绿、胃酸、生理盐水、石灰乳、煤气、水煤气、可燃冰一、我们周围的空气空气成分以和为主，其中按体积计算，约占，约占。被计入空气污染指数的项目：二、水与常见的溶液1、电解水负极产生，正极产生，气体体积之比，质量之比。负极气体检验方法：，正极气体检验方法。3温度/℃甲乙丙400t1t2t3溶解度/g此实验常在水中加入少量氢氧化钠溶液或浓硫酸，其目的是，此实验结论：。2、水的净化方法有、、、，区别硬水和软水常用，生活中常用将硬水软化，而实验室则用的方法。3、汽油能去除油污是因为，而洗洁精是因为。实验室为什么要将固体药品配制成溶液进行化学反应。4、相互转化：饱和溶液→不饱和溶液。不饱和溶液→饱和溶液。例1：（1）t1℃时，丙的溶解度是。在该温度下，向50克水中加入40克丙所得溶液溶质的质量分数为。（2）t2℃时，三者溶解度大小关系。（3）结晶方法：甲，乙。例2：20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是...