第一节金属的化学性质VIP免费

第一节金属的化学性质1.了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物。2.了解铝箔在空气中加热的变化情况及其原因。学习目标地球上极少数的金属以单质（游离态）形式存在。银白色Ag金黄色Au还认识它们吗？常见的矿石赤铁矿主要成分是Fe2O3黄铁矿主要成分是FeS2菱铁矿主要成分是FeCO3铝土矿主要成分是Al2O3黄铜矿主要成分是CuFeS2辉铜矿主要成分是Cu2S3地球上绝地球上绝大多数金大多数金属是以属是以化化合物合物（化（化合态）合态）存存在于自然在于自然界。界。思考与交流地壳中含量最多的元素是什么？含量最多的金属元素是什么？金属元素在地壳中的含量氧铝回忆金属有哪些物理共性？金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电，有延展性。1、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？（1）金属与氧气反应如：Fe、Al、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应（2）金属与酸的反应金属活泼性顺序表中H以前的金属与酸反应生成H2。越活泼的金属与酸反应越剧烈（3）金属与一些盐溶液反应活泼金属置换较不活泼金属思考与交流2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应思考与交流一、金属与非金属的反应1.与氧气的反应观察实验桌上保存在盛有煤油的试剂瓶中的金属钠。观察实验桌上保存在盛有煤油的试剂瓶中的金属钠。观察我看到了：★金属钠常温下呈固态★金属钠不与煤油反应★金属钠的密度比煤油大★金属钠可能与空气中的某些物质很容易反应［问题提出］:铁铝铜等能存放在空气中,是否所有的金属都能在空气中稳定存在？我想到了：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干钠块表面的煤油，用小刀切开，观察断面变化。用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干钠块表面的煤油，用小刀切开，观察断面变化。实验3-1现象：反应：结论:切开后,钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。4Na+O2=2Na2O（白色）★钠质软★钠是银白色金属★常温下易与空气中的氧气反应（1）钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O失去4×e－得到2×2e－把一小块钠放在坩埚里，加热，有什么现象。把一小块钠放在坩埚里，加热，有什么现象。实验3-2现象：钠受热后，先熔成小球，然后与氧气剧烈反应——燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。（2）钠在空气中燃烧：2Na＋O2=Na2O2（淡黄色）△2、Na2O2和Na2O谁更稳定？1、过氧化钠中Na的化合价为______，O的化合价为______。思考点燃2Na+O2=Na2O2失去2×e－得到2×e－+1-1Na2O2提示：2Na2O+O22Na2O2△小结：反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同。钠的物理性质：钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8℃）。钠是热和电的良导体。通过实验3-1、3-2的现象观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？钠保存在煤油中是因为：钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？【科学探究】加热铝箔实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。4Al+3O2==2Al2O3铝是一种活泼金属。（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。【小结】金属单质在发生化学反应时，容易电子，化合价，被。一般都作为剂，表现出性。失去升高氧化还原还原金属与O2反应，实质就是被O2氧化。阅读课本：2、金属与其它非金属的反应：2Na+S==Na2S研磨2Na+Cl2==2NaCl点燃2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe+S==FeS△3、金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。