九年级化学溶液的形成VIP专享VIP免费

【教学目标】（1）了解溶质、溶剂、溶液的基本概念。（2）认识溶液的基本特征是均一性、稳定性。（3）了解溶液在工农业生产和生活中的应用。1、知识目标：2、能力目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录、分析和解决问题的思维能力。【活动与探究一】蔗糖溶于水溶剂溶液溶质溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间【活动探究一】氯化钠溶于水a.溶解前b.溶解中c.溶解后溶剂溶质生活中常见的溶液五颜六色【说一说】关于溶液的认识(1)溶液一定是无色透明的吗？(2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(3)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？(4)溶液里的溶质只能是一种物质吗？一种或物质分散到另一种物质里，形成的、的物，叫做溶夜。【提示】①溶液一定是、的混合物；②溶液不一定都是液态的，还有气态溶液（如空气），固态溶液（如合金等）；③溶液不一定是无色的（如硫酸铜溶液呈）；④均一、稳定的液体不一定是溶液，如。一、溶液的概念二、溶液的组成1、溶液是由和组成的，其中是被溶解的物质；是能溶解其他物质的物质。【提示】溶质可以是固体、液体或气体，溶液中溶质可有多种，但溶剂只有一种。几种均一稳定混合均一稳定蓝色水溶质溶剂溶质溶剂2、溶液质量=质量+质量=体积×的密度，溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。3、判断溶质和溶剂的方法溶液类型固—液型气—液型液—液型溶质量者溶剂量者【拓展】根据溶液的名称判断：溶液的名称一般由“溶质的+溶剂+溶液”组成。如硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水。若名称中只有一种物质，则省略了溶剂“水”，如氢氧化钠溶液，溶质是氢氧化钠，溶剂是水。如果溶液中有水，不管水的量多少，水都是。溶剂溶质溶液溶液固体液体液体气体少多溶剂溶液中溶质和溶剂是如何确定的溶液中溶质和溶剂是如何确定的??体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水【方法归纳】判断溶质、溶剂的方法有两种：一是看物质的状态和种类，凡是固体、气体、与液体混合形成的溶液，和是溶质，是溶剂；两种液体混合形成的溶液，的是溶剂，的是溶质；有水形成的溶液，都是当成溶剂；二是根据溶液的名称，在名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，没有说明溶剂的溶液，溶剂都是。固体气体液体量多者量少者水水1、下列关于溶液的说法正确的是（）A、均一、稳定的液体都是溶液B、溶液是均一、稳定的纯净物C、溶液是无色透明的液体D、溶液是均一、稳定的混合物2、下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（）A、食盐B、黄酒C、白糖D、橄榄油3、下列溶液中，溶质是液体的是（）A、医用葡萄糖溶液B、20﹪的氢氧化钠溶液C、75﹪的消毒酒精D、0．9﹪的生理盐水DDC4、下列说法正确的是（）A、溶液一定是液体B、空气也是溶液C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了5、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂:溶质溶剂碘酒硫酸铜溶液石灰水生理盐水盐酸碘酒精硫酸铜水水氢氧化钙氯化钠氯化氢水水两种物质反应生成新溶液，其溶质、溶剂的判断：2442HZnSOSOHZn反应前有硫酸溶液，其溶质为H2SO4，溶剂为H2O；反应后生成ZnSO4溶液，其溶质为ZnSO4,溶剂为H2O。22232COOHCaClHClCaCO1、2、反应前有盐酸溶液，其溶质为HCl，溶剂为H2O；反应后生成CaCl2溶液，其溶质为CaCl2,溶剂为H2O。探究实验二相同的溶质__________溶剂中溶解能力_____不同的溶质__________溶剂中溶解能力_____溶剂各取（2~3mL)溶质各取1小粒现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾在同一不同不同在不同几乎不溶于水可以溶解可以溶解几乎不溶于汽油【提示】（1）不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同，碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水的事实说明溶解能力与的性质有关。同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同，碘难溶于水而易溶于汽油的事实说明溶解能力与的性质有关。（2）水是最常用的溶剂，但不只是水能做溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。汽油、酒精也可以作为溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。三、影响物质溶解速率大小的因素影响因素温度搅拌或振荡颗粒...