平衡常数专题复习VIP免费

平衡常数专题复习【目标】1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式。2、能应用平衡常数进行简单的判断、推理、计算一、平衡常数含义T℃时，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，达到平衡时，该反应的平衡常数表达式为。联系：1、如CH3COOHCH⇌3COO-+H+，电离平衡常数。2、Kw的数学表达式是Kw=。3、Fe(OH)3(s)Fe⇌3+(aq)+3OH-(aq),溶度积常数。小结：平衡常数均为在一定温度下，生成物平衡浓度的计量数次方的乘积比反应物平衡浓度的计量数次方的乘积。注意平衡常数表达式的书写规则：平衡状态、代入物质的类别及物理量、指数的书写位置。概念辨析：判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）平衡常数不变的状态一定是平衡状态。（2）反应aA(g)＋bB(g)eE(g)＋dD(s)，不变的状态一定是平衡状态。（3）某可逆反应，若平衡常数增大，平衡一定正向移动，温度一定升高。（4）某可逆反应，若平衡正向移动，平衡常数一定增大。（5）某可逆反应，若温度升高，平衡常数一定增大，平衡一定正向移动。（6）某可逆反应，若平衡常数增大，反应物转化率一定增大。说明：平衡常数是平衡状态的一个固有特征，表示各物质平衡浓度关系，某反应的平衡常数只与温度有关，与起始用量和建立平衡的途径无关。二、平衡常数的影响因素(09年安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是C平衡常数只受温度影响三、相同温度，反应的书写方式与平衡常数的关系T℃时，进行下表中各反应，填写表中空白：化学方程式平衡常数表达式N2+3H22NH⇌3K1=1/2N2+3/2H2NH⇌3K2=2NH3N⇌2+3H2K3=K1、K2、K3间的相互关系为小结：相同温度下，某个可逆反应，若书写方式不同，平衡常数表达式不同，且有相应的定量关系，因此平衡常数是联系同一反应在相同温度下不同平衡状态的桥梁。四、平衡常数的计算（10年山东）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，H2的物质的量随时间的变化如下图所示:该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝。64K＝641n(H2)/mol2t/min0.10正、逆反应的平衡常数互为倒数【14年新课标卷Ⅰ，28】(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。（3）下图为气相直接水合法：乙烯气相直接水合法反应：C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)：n(C2H4)＝l：1]。①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KA＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。不同物理量代换表示平衡常数（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如右表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。【15年新课标卷Ⅰ，28】答案：⑷①K=0.1082/0.7842；②K·k正；平衡常数考查的又一次改变等效平衡与平衡状态判断五、平衡常数在计算中的应用在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%应用平衡常数，利用三行式法可计算转化率，注意不同书写方式的平衡常数的转化关系。五、平衡常数在计算中的应用（08年宁夏）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)∆H＞0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L，反应达到平衡后，c(P)=2mol/L，则a=。25%6K是联系同温下两个不同平衡状态的桥梁六、判断反应放热或吸热[△H＜（或...