复习：氯气的化学性质：1. 与金属反应（变价金属，生成高价）2.氯气与非金属的反应3. 氯气与水的反应（干燥氯气无漂白性）4.氯气与碱的反应5. 跟其他还原性物质反应其中，氯气与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO 探究a 新制氯水中含有哪些微粒？b 如何证明这些微粒的存在？活动与探究实验 P42 ：实验 1 、 2 、 3 实验现象：滴上氯水的 pH 试纸中间 变白，外围变红。（开始变红，后来变白） 滴上盐酸的 pH 试纸显红色结论：氯水既有酸性又有漂白性 分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐酸，滴在 pH 试纸上，将 pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸颜色的变化。实验 1 实验现象：品红褪色 在洁净的试管中加入 2mL 新制氯水，再向试管中滴加 2 滴品红溶液，观察现象。实验 2结论：氯水有漂白性（ HClO ）次氯酸的性质：1. 强氧化性2. 弱酸性3. 不稳定性2 HClO 2HCl + O2光照杀菌、消毒、漂白HClO H++ClO- 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光照 实验现象：产生白色沉淀结论：氯水中含有 Cl- 在洁净的试管中加入 2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。实验 3 综合上 3 个实验得出什么结论？氯水中含 H ＋、 HClO 、 Cl-是否只有这些呢？我们来分析一下即含 HCl 和 HClO 新制氯水的成分 HCl=H+ + Cl-原理：H+ 、 Cl －、 HClO 、 ClO －、成分：HClO H+ +ClO- Cl2 、 H2O 、 OH － （极少量）（大量）Cl2 + H2O HCl + HClO 方法（ 1 ）：观察新制氯水的颜色实验 4实验现象：氯水显淡黄绿色，且有刺激性气味．结论： 氯水中含有Ｃ l ２氯水中 Cl2 分子的检验方法方法（ 2 ）：在洁净的试管中加入 2mLKI溶液，滴加新制氯水，再加少量 CCl4 ，振荡，观察实验现象。实验现象：下层有紫红色物质出现方法（ 3 ）：使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI+Cl2=2KCl+I2 实验现象：有气泡产生结论：氯水中含有 H+ 在洁净的试管中加入 2mL碳酸氢钠溶液，再向试管中滴加新制的氯水，振荡试管，观察实验现象H ＋的检验还可用如下方法HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 验证新制氯水中的微粒Cl2看颜色闻气味淀粉 KI 试纸Cl -AgNO3 和稀 HNO3 溶液H+pH 试纸NaHCO3 溶液蓝色石蕊试纸（先红后褪）紫色石蕊溶液（先红后褪）小...
