第一章第一节粗盐提纯_过滤和蒸发VIP专享VIP免费

常用危险化学品的标志 化学实验基本方法过滤和蒸发 海 水 晒 盐海盐岩盐湖盐井盐 粗 盐 不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2 、 MgCl2 以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？ 设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？第一步 溶解：称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 思考：滤液中是否含有杂质离子？演示：取少量滤液加入试管中，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴 BaCl2 溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加 BaCl2 溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：在溶液中解离时能产生 SO42- 的化合物与 BaCl2 溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 BaSO4 ，即说明有 SO42- 存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、 MgCl2 以及一些硫酸盐） 思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微不不不不 由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的除杂试剂 CO32-Na+H+ Cl-H+ Cl-控制 pHNa+ 、 Cl- 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流（ 1 ） BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（ 2 ） BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（ 3 ） NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据： Na2CO3 在 BaCl2 之后加入， Na2CO3 除 CaCl2 和 BaCl2 。 稀盐酸最后加入。 第五步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体 第四步 过滤：将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明...