第 3 章 化学平衡7 课时教学目标及基本要求1. 了解分压定律的内容。理解压力平衡常数 KP、浓度平衡常数 Kc、标准平衡常数 Kθ的意义及表达。2. 了解多重平衡规则的内容。理解标准平衡常数 Kθ与标准摩尔吉布斯自由能变的关系，并初步掌握有关计算。理解标准平衡常数 Kθ与温度的关系。理解浓度，压力，温度对化学平衡的影响。3. 了解酸碱质子理论，明确弱电解质离解平衡和缓冲溶液的概念, 能进行溶液 pH 值的简单计算，能进行同离子效应等离子平衡和缓冲溶液的有关计算。4. 初步掌握溶度积和溶解度的基本计算。了解溶度积规则及其应用。5. 了解一般配合物的组成、命名。了解配离子的解离平衡及平衡移动。教学重点1. 平衡常数与 K θ 与△rGm θ 、温度的关系2. 多元弱酸、弱碱 pH 计算 3. 溶度积规则及应用 教学难点 1. 平衡常数、K θ与△rGmθ、Kθ温度的关系 2. 多元弱酸、缓冲溶液的计算 3. 溶度积规则及应用 教学方式（手段）及教学过程中应注意的问题 本章采用多媒体结合板书的方式进行教学。 在教学过程中注意明确实验平衡常数和标准平衡常数的差别、关系； 强调△rGm θ = -RTInK θ 公式的意义及应用 理解多元弱酸电离平衡的特点 掌握溶度积规则的应用。 主要教学内容化学平衡3.1 平衡常数 (equilibrium constant) 化学平衡是可逆反应中，当正、逆反应速率相等时体系所处的状态，平衡态是一定条件下化学反应所进行的最大限度。平衡常数的大小，表示了一定条件下反应进行的程度。 3.1.1 气体分压定律 (partial pressure law)Daiton 气体分压定律混合气体的总分压等于各组分气体的分压力之和。组分气体的分压力是指在同一温度下，它单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。设有三种气体 a, b, c 组成的一个体系，均为理想气体，各物质的量分别为 na , nb , nc , 具有相同的体积， 由理想气体状态方程: PV= nRTpa =na RT/V pb =nb RT/V pc =nc RT/V (3.1) 由： P 总 =Pa +Pb + Pc pc = 得： P 总 = + + = (na +nb +nc ) 则： P 总 v=n 总 RT (3.2)将（3.1）÷（3.2）得： Pa =P 总 na /n 总 =P 总 XaPb =P 总 nb /n 总 =P 总 XbPc =P 总 nc /n 总 =P 总 XcP i = P 总 Xi (3.3) 表示组分气体 i 的分压等于混合气体总压力与组分气体 i 的摩尔分数的乘积。体积分数：在同 T ， P 下...
