山西大学附属中学 志存高远、脚踏实地山西大学附中高中化学必修 2 导学设计 编号 4 元素周期律第一课时制作人：周俞君 审核人：孔莉【学习目标】1．了解原子核外电子排布。2．掌握元素周期律的实质，掌握元素性质的递变规律与原子结构的关系。【学习重、难点】金属、非金属元素性质的递变规律。【学习过程】一、原子核外电子排布1．在同一原子中各电子层之间的关系电子层数（n）1234567符号电子层能量的关系从 K→Q 能量逐渐______电子层离核远近的关系从 K→Q 离核越来______2．原子核外电子排布规律（1）核外电子总是尽先排布在 的电子层，然后由 向 从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布(即排满 K 层再排 L 层，排满 L 层才排 M 层)。（2）每个电子层最多容纳的电子数为______________。（3）最外层最多容纳电子数不超过____个（K 层为最外层时不超过____个）；次外层电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。3．电子的排布与元素性质的关系（1）最外层电子数排满____个(He 为___个)形成稳定结构，____得失电子，化学性质____。（2）最外层电子较少的(＜4)易______电子，达到稳定结构，表现出________；最外层电子较多的(＞4)_______电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现_____。（3）通常，我们把最外层 8 个电子(只有 K 层时为 2 个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于 8(K 层时小于 2)时，是__________结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子；总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于________结构。二、元素周期律1．定义：元素的性质随着______________的递增而呈________变化的规律。2．实质：元素原子__________的周期性变化。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律（1）原子核外电子排布的规律 阅读教材 P14 表观察原子核外电子排布，你能得出什么结论？结论：同一周期，原子最外层电子数从 到 （第一周期从 到 ）。（2）原子半径的周期性变化 阅读教材 P14 表观察原子半径，你能得出什么结论？结论：同一周期，从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐 。同一主族，由上到下随着原子序数的递增，原子半径逐渐 。（3）元素主要化合价的周期性变化 阅读教材 P15 续表观察最高正化合价或最低负化合价，你能得出什么结论？结论：同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素最高正化合价从 到 ...
