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硝 酸第一章 氮族元素 第三节 学 会 读 书阅读课本 14 页，查找：（ 1 ） 纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、密度、溶沸点（ 2 ） 常用浓硝酸的质量分数（ 3 ） 什么是发烟硝酸？ 一 . 硝酸的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 , 密度比水大，能以任意比溶解于水。质量分数为 69% 的硝酸为浓硝酸。质量分数为 98% 以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（ 83℃ ），易挥发。 思 考98 ％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？98 ％的硝酸和 69 ％的硝酸哪个密度大？20 ％的氨水和 10 ％的氨水哪个密度大？ 挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成 小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。 因为硝酸的密度比水大，浓度越大，密度越大； 氨水密度比水小，所以浓度越大，密度越小。 色态味挥发性常用浓算浓度浓硝酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比无色溶液有刺激性气味无味易挥发难挥发69 ％37 ％98 ％ 二 . 硝酸的化学性质1. 硝酸具有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3-使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O与某些盐反应：2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 观察： 一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色原因。 久置的浓硝酸呈黄色： 可能有 NO2 （红棕色）产生， NO2 溶于硝酸而变黄。HNO3 NO2 氮元素化合价降低 ；氢元素已处最高价，不可能再升高；故氧元素的化合价必然升高 ，有O2 生成。＋ 5＋4 二 . 硝酸的化学性质2. 硝酸的不稳定性4HNO3 2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑ △或光照硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。HNO3 实验：在放有铜片的两个试管里分别加 入浓硝酸和稀硝酸。 Cu ＋浓 HNO3 ： 反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色。 Cu 和稀 HNO3: 反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝色。 二 . 硝酸的化学性质3. 硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。注意注意⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气⑶ 氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷ 一般情况下： 浓硝酸被还原为 NO2 稀硝酸被还原为 NO 硝酸具有强的氧化性，能...