氧化还原反应的计算技巧1. 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 A． 7.8g B．13.6 g C．5.8g D．4g2.将 18.2gMg 、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，可产生 0.3mol 气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成 NO 气体，向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为 43.7g，则上述反应中生成 NO 气体的体积（标况下）为 A.22.4LB.11.2LC.33.6LD.6.72L3、将 17.9g Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生 3.36L 气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成 6.72L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为( )A．33.2g B．25.4g C．22.4g D．19.6g4、将 Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量 H2还原，参加反应的H2体积为 V1；另一份用足量稀 HNO3处理后，生成 NO 的体积为 V2，若 V1:V2＝3:1，则原混合物中 Fe、FeO、Fe3O4的物质的量之比可能为( )A．3:2:2 B．2:3:2 C．1:2:3 D．3:2:1解析：设 Fe、FeO、Fe3O4的物质的量分别为 x、y、z，根据 O～H2关系有 y＋4z＝V1/VB；根据得失电子守恒有 3x＋y＋z＝3V2/VB，又因 V1＝3V2，则计算有 x＝y，故答案为 B。5、部分氧化的 Fe-Cu 合金样品（氧化产物为 Fe2O3、CuO）共 5.76 g，加入足量稀硫酸后生成标况下 Xml 气体并得到 3.2 克残渣。滤液不含铜离子，加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体 3.2 克，求解 X 值，解析：因稀硫酸足量，滤液不含铜离子，则 3.2 克滤渣为铜，滤液中只含 Fe2+ 、H+ ，产生的气体为 H 2 ，从原未被氧化的样品开始分析，到过滤后，整个过程中只有氧、铁、氢三种元素得失电子，铜未变化。 n(Fe 元素)=2 n(Fe2O3)=0.04mol n(Cu)=0.05mol 由得失电子守恒得 2n(O)+2n(H2)= 2 n(Fe)=2×0.04由质量守恒得 m(O)+m(Fe)=5.76-3.2=2.56 解得 n(O)= n(H2)=0.02
