化学反应速率与限度1、化学反应速率： 公式： 意义： 单位： 2、有关计算： ① 直接利用公式计算：例：某一反应物的浓度是 1mol/L，经过 20S 后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20S 内它的平均反应速率为多少？② 相同条件下，用不同物质表示同一反应的反应速率时，虽然数值不同但表示的意义相同，且 “速率比 = 系数比”。例：在反应 A(g) + 3B(g) ≒ 2C(g) 中，若以物质 A 表示化学反应速率为 0.2mol/(L·S)则以物质 B 表示此反应的化学反应速率为 ③ 比较不同条件下，反应速率的快慢，方法是，把不同物质表示速率转换成用同一种物质同一种单位表示，再比较大小。例：已知有反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g) 在四种不种情况的下反应速率为： ①υ(A)＝0.15 mol•L-1•s-1 ②υ(B)＝0.6 mol•L-1•s-1 ③ υ(C)＝0.4 mol•L-1•s-1 ④υ(D)＝27molL-1 min•-1 则该反应进行快快慢顺序为 。3、影响化学反应速率的因素： 浓度： 温度： 压强： 催化剂： 固体的接触面积： 4、化学反应的限度： ① 可逆反应： ② 可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，存在一定的限度。 改变反应的条件，可以改变反应的限度，即改变反应物的转化率。③ 化学平衡状态：P51 页1、在 2L 的密闭容器中 ,加入 4molA 和 6mol B,发生如下的反应 4A(g)+6B(g)＝4C(g)+5D(g),若经 5s 后, 余下 A 是 2.5mol, 则用 A 表示该反应的速率为 ，用B 表示该反应的速率为 2、 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min ③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①② B．①③ C．③④ D．②④3、反应物浓度均为 0.10mol/L 下列各组反应中，反应速率最大的是A. 0℃ H2 + F2 B. 40℃ H2 + Cl2 C. 200℃ H2 + Br2(g) D. 300℃ H2 + I2(g) 4、下列各组溶液同时开始反应，出现混浊最早的是 A.20℃时，5ml0.05mol/L 硫代硫酸钠溶液与 5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合 B. 20℃时，50ml 0.10mol/L 硫代硫酸钠溶液 50ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合 C. 10℃时，5ml 0.05mol/L 硫代硫酸钠溶液与 5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合 D. 10℃时.5ml0.10mol/L 硫代硫酸钠溶液与 5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混5、下列措施不能增大反应速率的是 A、升高温度 B、减低温度 C、提高反应物浓度 D、使...
