盐类水解的常见题型温故知新 下列方程式书写正确的是 （）A. SO32 － 的水解方程式： SO32 －＋ 2H2O H2SO3 ＋ 2OH －D. BaSO4 的电离方程式：BaSO4 （ S ）Ba2+ （ aq) + SO42-(aq)B. H2SO3 的电离方程式：H2SO3 2H ＋＋ SO32 －C. HSO3 － 在水溶液中的电离方程式：HSO3－＋ H2O H3O ＋＋ SO32 －C盐类水解规律总结有弱才水解 , 无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；越稀越水解，越热越水解；谁强显谁性 , 同强显中性。一、判断盐溶液 PH 大小②.Na2CO3 与 NaHCO3 溶液③.Na2SO4,NaHSO4, Na2SO3, NaHSO3 溶液方法 :先看性 , 再看度①.NaAc 与 NaHCO3 溶液④.Na3PO4,Na2HPO4, NaH2PO4 溶液学以致用1. 判断同浓度的下列溶液的 PH 值由小到大的顺序为 ① .NaHSO4 . NaHCO②3 .NH③4Cl .CH④3COONa .KNO⑤3 . CH⑥3COOH .NaClO⑦ ①<<<<<<⑥ ③ ⑤ ④ ② ⑦学以致用2. 浓度均为 0.1mol/L 的 7 种溶液① .HNO3 .H②2SO4 .Ba(OH)③2 .H④2S .KCl .CH⑤⑥3COONa .(NH⑦4)2SO4 PH 值由小到大的顺序为 ② < < < < <①④⑦⑤⑥ < ③二、判断溶液中离子浓度的大小①.NH4Cl 溶液②.(NH4)2SO4 溶液③.Na2CO3 溶液方法 :先看物质的量 ,多则多 ;考虑隐情不可少3. 25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mo/L 的(NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中 C(NH4+) 分别为 a 、 b 、 c （单位为 mo/L ） , 则下列判断正确的是（ ）A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b B学以致用学以致用4. 相同浓度的下列溶液中， C(CO32-) 的大小关系依次为 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 ① >>>>④ ② ⑤ ③ 再见
