1 化学平衡第一套题一、是非题Ⅱ-1 一可逆反应， 其正反应的△rH 为正， 而逆反应△rH 为负，则正反应的平衡常数将随温度升高而增大。（）Ⅱ-2 可逆反应达平衡后，若所有的平衡条件都不变，各反应物和生成物的浓度只能有一定的值。（）Ⅱ-3 向平衡体系添加某一反应物，会提高这一物质的转化率。（）Ⅱ-4 反应 N2(g)+O 2(g)2NO(g) 和 1/2N 2(g) +1/2O 2(g) NO(g) 代表同一反应，所以平衡常数也一样。（）Ⅱ-5 一反应 A＋BV 1V 2C＋D △ rH＞ 0，升高温度时平衡向右移动，这是因为温度升高时，正反应速率V1 升高，逆反应速率V2 降低造成的。（）Ⅱ-6 任何可逆反应都只有一个平衡常数。（）Ⅱ-7 平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，所以二者本质相同，只是不同的术语。（）Ⅱ-8 △ rG○的正值越大， 则 K○越小， 表示标准态下， 正向反应进行的程度越小。 （）Ⅱ-9 只有基元反应，才能根据方程式直接写出平衡常数表达式。（）Ⅱ-10 在生产中往往使一种物质过量，是为了提高另一种物质的转化率。（）Ⅱ-11 反应 C(s)+CO2(g)2CO(g) △ rH<0 在 t ℃时达到平衡，降低压力，正、逆反应速度都减慢，但平衡向右移动。（）二、选择题Ⅱ-1 某温度时，反应1/2N 2(g)+3/2H2（g）NH3(g)的 Kp○=5108，则在相同温度下，反应2NH3（g）N 2(g)+3H 2(g)的 Kp○为（）。a.5108b.1／8×105c.8×105d.（8×105）2Ⅱ-2 反应 N2(g)+3H 2（g）2NH 3(g)在 400℃时 Kc○≈0.5 ，若把 1mol N2、3mol H2、2mol NH3 在 1 升容器混合，则在400℃时反应方向是（）。a.从左向右b.从右向左c.平衡态d.无法判断Ⅱ -3 某 温 度 下 反 应H2(g)+Br2 （ g ）2HBr(g) 的Kc○ ＝ 4.0 × 10-2 则 反 应HBr(g)1/2H2(g)+ 1/2Br 2(g) Kc○在该温度下为（）c.5.0 d.25 Ⅱ -4 下列反应及其平衡常数H2(g)+S （ s ）H 2S(g) K 1○ ,S(s)+O2 （ g）SO2(g) K2○，则反应 H2(g)+SO 2（ g）O2(g)＋H 2S 的平衡常数K○是（）。a. K 1○＋ K2○b. K 1○－K2○c. K1○· K2○d. K 1○／ K2○2 Ⅱ-5 反应 2SO2+O2(g)2SO3(g) △ rH <0，设 300℃时的平衡常数为K1○，500℃时的平衡常数为K2○，则（）。a. K 1○＜ K2○b. K1○＞K2○c. K 1○＝K2○d.无法判断Ⅱ-6 在常温下，把O2、H2、水蒸汽混合起来过了很久，发现三物质浓度都未变化，则证明 2H2(g)+O 2(g)2H2O(...
