第一章化学计量在实验中的应用一、物质的量定义：符号为n，单位为摩尔 (mol) ，简称摩。表示物质所含粒子数目的多少。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA) 之比,即 n=N/NA 。二、阿伏加德罗常数: 符号： NA ）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02 ×10^23 或 6.022 ×10^23。它的正式的定义是0.012 千克碳 12 中包含的碳12 的原子的数量。注意 <1>1mol 任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数, 其不因温度 , 压强等条件的改变而改变. <2>应用阿伏伽德罗定律及理论( 在相同的温度和压强下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 ) 时, 要满足 : 物质在所给温度, 压强下为气体在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。1、范围：气体2、条件：同温同压同体积3、特例：气体摩尔体积推论： ( 为理想气体状态下) 1、p1V1/T1=p2V2/T2 2、pV=nRT=mRT/M（R为常数）3、同温同压V1/V2=N1/N2=n1/n2 ρ 1/ ρ 2=n1/n2=N1/N2 4、同温同体积p1/p2=n1/n2=N1/N2 5、同温同压同质量V1/V2=M2/M1 6、同温同压同体积m1/m2=M1/M2三、物质的量与粒子数的关系N=n· NA 满足上述关系的[1] 粒子是构成物质的基本粒子( 如分子、原子、离子、质子、中子、电子数) 或它们的特定组合. 如： 1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2 粒子，其中Ca2+为 1mol 、Cl- 为 2mol ，阴阳离子之和为3mol 或原子数为3mol. 在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“ 1mol氧”，是指1mol 氧原子，还是指1mol 氧分子，含义就不明确。又如说“ 1mol碳原子”，是指1molC-12 ，还是指1molC-13, 含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子。中子。电子等。例如：1molF,0.5molCO2， 1kmolCO2-3 ， amole- ，1.5molNa2CO3· 10H2O等。1molF 中约含6.02 ×10^23个 F 原子；0.5molCO2 中约含0.5 ×6.02 ×10^23 个 CO2分子；1kmolCO3 2- （ 2- 为得到了两个电子而带2 个单位的负电荷）中约含1000×6.02 ×10^23个 CO3 2- （ 2- 为它显负电荷）离子；amole- 中约含a×6.02 ×10^23个 e- ；1.5molNa2CO3· 10H2O中约含1.5 ×6.02 ×10^23个 Na2CO3· 10H2O，即约含有3×6.02 ×10^23个 Na+、1.5 ×6.02 ×10^23个 CO3、15×6.02...
