第 1 页 共 10 页选修三第二章第 2 节分子的立体构型第 2 节分子的立体构型一、常见分子的空间构型1
双原子分子都是直线形，如：HCl 、NO 、O2、N2 等
三原子分子有直线形，如CO2、CS2 等；还有“ V”形，如 H 2O、 H2S、SO2 等
四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl 3、CH 2O 等；有三角锥形，如NH 3、 PH3 等；也有正四面体，如P4
五原子分子有正四面体，如CH 4、CCl 4 等，也有不规则四面体，如CH3Cl 、CH2Cl 2、CHCl 3
另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子
二、价层电子对互斥理论（Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory ）简称 VSEPR 适用 AD m 型分子1、理论模型分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型
2、用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型的一般步骤：(1)确定中心原子A 价层电子对数目法 1．经验总结中心原子的价层电子对数=21 （中心离子价电子数+配对原子提供电子总数）对于 AB m 型分子 (A 为中心原子， B 为配位原子 )，计算方法如下：n＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2注意：①氧族元素的氧做中心时：价电子数为6, 如 H 2O，H2S；做配体时 :提供电子数为0，如在 CO 2中
②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数
如 PO34 中 P 原子价层电子数5+（0×4） +3 = 8；NH 4中 N 原子的价层电子数5+（1×4）－ 1 = 8
③结果为单电子时视作有一个电子对
例： IF5价层电子对数为21 [7+ （5×1）] = 6 对正八面体（初步判断）N H 4价层电子对数
