1 / 6 第一章原子结构元素周期律【教学目的】1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【学习过程】1. 原子是由和构成的，而原子核是由更小的微粒和构成的。质子带电荷，中子电荷。质量数=+。原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子中：核电荷数质子数核外电子数阴离子中：核电荷数质子数核外电子数2. 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为。同种元素的原子的质子数相同，中子数。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为，它们的关系是。在常见的有核素的元素中，氢元素有，，3 种核素，碳元素有， ，3 种核素，铀元素有， ，3 种核素。3. 能量低 的电子通常在离核的区域内运动，能量高的电子通常在离核的区域内运动。各电子层最多容纳个电子，最外层电子数不超过个（K 层为最外层时，电子数不超过2 个），次外层电子数最多不超过个；倒数第三层电子数不超过个。核外电子总是尽先排在的电子层里，然后再，依次排布在的电子层里，即排满了K 层，再排 L 层，依次由里向外排布。4. 经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。金属元素原子最外层电子数一般小于，较易电子；非金属元素原子最外层电子数一般4，较易电子，元素化合价的数值，与原子的特别是有关。5. 随 着原子序数的递增，元素原子的， ，等均呈现周期性的变化。元素的性质随着的递增呈周期性变化，这个规律叫做，它的实质是元素原子的。6. 元素周期表中共有个横行，个周期，其中1，2，3 周期称为周期， 4，5，6 周期称为周期称为；第 7 周期尚未填满，叫做周期。各周期所容纳的元素原子数依次为。7. 元素周期表中共有各纵列，其中第8，9，10 三个纵列称为族；第18 纵列称为族；其余14 个纵列，由短周期元素和长周期元素共同组成的组称为族，表示，用仅由长周期元素组成的族称为族，用表示。族的排列依次为。8. 元素周期表中的元素的位置，原子结构，元素及其物质的性质之间的关系同周期（左 ---右）同主族（上 ---下）备注2 / 6 原子结构核电荷数核电荷数 =原子序数 =质子数 =电子数（原子）电子层数电子层数 =周期数原子半径周期内不包括稀有气体元素及其物质的性质最高正价氟与氧的化合价特殊，没有最高正价，稀有气体的化合价通常为0 最低负 价元素的金属性不包括稀有气体元素的非金属性单质的氧化性单质的还原性最高价氧化物对应的...
