2014—2015 学年度第一学期高二年级化学学科活动单第三节 盐类的水解课题 1 盐溶液的酸碱性与盐类的水解制作人： 储僖僖 审核人：陈国建【学习目标】1．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性
3．会书写盐类水解的离子方程式
【活动过程】活动一：实验探究盐溶液的酸碱性及其规律1．用 pH 试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性，并根据形成盐的酸和碱的强弱将下表中所列的盐进行分类
盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型2．分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐示例溶液的酸碱性活动二：理论探究盐类水解的本质及其规律1．探究 NH4Cl 溶液呈酸性的原因上述作用的总反应： 2．探究 CH3COONa 溶液呈碱性的原因上述作用的总反应： 每一个成功者都有一个开始
用于开始，才能找到成功的路
2014—2015 学年度第一学期高二年级化学学科活动单3．根据以上分析填写下表
盐的类别能够结合成弱电解质的离子对水电离平衡的影响（“抑制”或“促进”或“无影响”）达新平衡时c(H+)、c(OH－)的相对大小关系溶液的酸碱性盐电离的离子水电离的离子NH4ClCH3COONaNaCl4．用自己的语言归纳盐类水解的本质与水解规律
活动三：学会书写盐类水解的离子方程式【阅读材料】盐类水解离子方程式的书写规律① 多数盐类的水解程度一般很小，存在水解平衡，故方程式中用“”，不写“↓”或“↑”，水解生成 H2CO3、NH3·H2O 等也不写分解形式
② 多元弱酸的盐分步水解，但以第一步水解为主
③ 高价阳离子的水解，是分步进行的，但常常为了讨论问题的方便，常常看作一步水解
