1 / 4 化学平衡移动计算的分析方法浙江潘振伟吴伟东化学平衡计算是高考常见的考点，化学平衡计算还涉及到化学平衡移动原理的微观分析，这是同学们思考中的盲点。本文将通过分析例题使同学们理解掌握化学平衡移动计算题的解题思路。一、极端假设范围法例 1在密闭容器中进行反应：)g(Z2)g(Y)g(X22，2X，2Y 的起始浓度分别为L/mol1.0，L/mol3.0，L/mol2.0。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度有可能是（）A. Z ：L/mol3.0B. 2Y ：L/mol35.0C. 2X：L/mol2.0D. Z ：L/mol4.0思路分析：可逆反应中，反应物和生成物共存，但不可能完全转换，而使一种物质完全反应完。对于)g(Z2)g(Y)g(X22起始浓度 mol/L 0.1 0.3 0.2 若全部向右反应则0 0.2 0.3 若全部向左反应则0.3 0.35 0 则2X可 能 的 浓 度 为L/mol3.0)X(cL/mol0，2Y可 能 的 浓 度 为L/mol35.0)Y(cL/mol2.0，以 Z 可能的浓度为L/mol3.0)Z(cL/mol0。所以答案选 C。点评：利用极限的方法设想两个极端情况，从而确定一个物理量的数值范围，是化学平衡移动计算中常用的方法，这种方法也称之为科学估算方法。二、数值判断推理法例2 一 定 温 度 下 ， 反 应)g(O)g(SO222)g(SO23， 达 到 平 衡 时 ，4:3:2)SO(n:)O(n:)SO(n322。缩小体积，反应再次达到平衡时，mol8.0)O(n2，mol4.1)SO(n3，此时2SO 的物质的量应是（）2 / 4 A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol 思 路 分 析 ： 对 于 反 应)g(O)g(SO222)g(SO23， 再 次 达 到 化 学 平 衡 时 ，4:37:4mol4.1:mol8.0)SO(n:)O(n32，所以化学平衡向正反应方向移动。设原平衡)SO(n)O(n)SO(n322、、分别为x4x3x2，，。平衡移动过程中消耗)O(n2为 a。则平衡时)SO(n4.1a2x4)O(n8.0ax332②①解得1.0a3.0x。mol4.0a2x2)SO(n2。答案选 A。点评：化学平衡计算先判断后求解，可以避免盲目的数学运算。三、等温虚拟分析法例 3 在某温度下， 在一容积可变的容器中，反应)g(B)g(A2)g(C2达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为mol2mol4、和 4mol。保持温度和压强不变，对于平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A. 均减半B. 均加倍C. 均增加 1mol D. 均减少 1mol 思路分析：A 4mol A 2 A 2 A B 2mol B 1 B 1 C 4mol C 2 C 2 A 4mol A 4cmol A 4mol B B 2mol B 2mol B 2mol C 4mol C 4mol C...
