§3－5 核外电子排布的初步知识（第一课时）【教学目的】1．使学生了解原子的核外电子是分层排布的2．了解原子结构示意图的涵义【教学重点】1．原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。2．对核外电子分层运动想象表象的形成【教学难点】原子结构示意图的涵义【教学方法】讲述法 ，练习法【教学过程】问：我们已学过的构成物质的微粒有几种？举例说明。问：什么是原子？它是哪些微粒构成的？问：原子为什么显电中性？我们知道，原子是由原子核和核外电子所构成的，整个原子核体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子是在核外的空间里高速运动，有的原子核外只有一个电子，而有些原子其核外有多个电子，如氧原子，它的核外有 8 个电子，那它的8 个电子的运动状态是否都是相同的呢？一、原子核外电子分层排布含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，这样就导致了这些电子绕核近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，为了便于说明问题，我们在化学中引入原子结构示意图表表示，原子中核外电子的运动状态，通常用电子层来表明运动的电子离核远近不同，离核最近的是第一层，以此类推出第二层、第三层……这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的，核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。例：氧（O）氧原子第一层的 2 个电子在能级最低，离核最近的区域内运动，而第二层上的 6个电子，在能级较高，离核较远的区域运动。那么写出一种原子的结构示意图它能代表什么意义呢？二、原子结构示意图代表的意义例：铝（Al）弧线表示电子层。2、8、3 表示该层了的电子数，即 2 表示第一层上有 2 个电子……电子层了安排电子的个数是有规律的，第一层最多只能排 2 个，第二层只能排 8个，现在只要知道这两层所能容纳的最多电子个数就可以了。而且要知道一点是电子应先排内层，后排外层。练习：请几位同学板书：C、O、P、Mg、Cl 的原子结构示意图。三、元素性质与原子结构的关系1．惰性气体：最外层电子数为 8，结构稳定。（氦除外）2．金属元素，最外层电子数＜4，易失电子。3．非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子。惰性气体元素，最外层达到 8 电子稳定结构，故化学性质稳定，一般不与其它物质发生反应在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去电子，而使次外层变成最外层，达到 8 电子的稳定结构，非金属元素的原子易得到电子，也使最外层达到 8 电子的稳定结构...
