铁、铜及其化合物的应用VIP免费

第二单元 钠、镁及其 化合物铁、铜及其化合物的应用 2014-12-10 铁铜建材 ; 炊具 ; 铸件 ;制具特性的铁合金 ;制磁铁等。广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件 2. 是电和热的良导体（仅次于银）；1. 纯铜呈紫红色 ;3. 是电和热的良导体 ;2. 能被磁体吸引 ;1. 银白色 , 有金属光泽 ;质地较软；一、铁铜的物理性质金属应 用物理性质铁和铜的密度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性。 1. 铁与盐酸反应 ; 2. 铁在氯气中燃烧 ;3. 铁与硫酸铜溶液反应 ;4. 铜与硝酸银溶液反应 ; 5. 、 ;6. 、 . 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论比一比 !! 正确 ! 快 !多 !Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag 二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu△2Cu+O22CuO与非金属反应 (O2,Cl2,S)与盐酸反应与盐溶液反应FeCu① 铜在反应中一般转化为 +2 价铜的化合物。特别提醒② 铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③ 铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为 +3 价铁的化合物。 1 、铜的化学性质：1. 与非金属（ Cl2 、 O2 、 S 等）反应：铜做还原剂+22Cu+O2 2CuO Cu+Cl2 CuCl2点燃2Cu+S Cu2S △+1+2 1 、铜的化学性质：2. 铜与 Fe3+ 反应：Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+用于制作印刷电路板（重点方程式） 2 、铁的化学性质1 、与非金属反应铁做还原剂+3+23Fe+2O2 Fe3O4点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃Fe+I2 FeI2 2Fe+3Br2 2FeBr3Fe+S FeS △+3+2 2 、与水的反应 铁的还原性比钠、镁、铝弱（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）3Fe+4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2△ （ 2 ）与强氧化性酸反应 （如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）FeFe3+ 铁遇到冷的浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不产生氢气。3 、铁与酸的反应（ 1 ）与非氧化性酸反应 （如盐酸、稀硫酸等）Fe+2H+ Fe2+ +H2↑ 4 、与某些盐溶液反应 铁还可以与 FeCl3 溶液反应，试写出其反应的化学方程式。Fe+Cu2+ Fe2+ +CuFe+2Fe3+ 3Fe2+Fe+2FeCl3 3FeCl2 三、 Fe3+ 和 Fe2+ 的检验...