原子量： H-1 C-12 O-16 第 I 卷（选择题）一、单选题 （16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1 ．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示 25℃时，用 0.1 mol·L－1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应 2SO 2 （g）+ O 2 （g） 2SO 3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C．图③表示 10 mL 0.01 mol·L － 1 KMnO 4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L － 1 H 2C 2O 4 溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2＝CH2（g）+ H 2 (g)→CH 3CH 3 (g)；ΔH<0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化2．N2和 H2合成 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/molC．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol 3．对于反应：N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时 ，平衡体系中NO2的体积分数 φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的对应压强下的平衡点），下列说法正确的是A．A、C 两点的正反应速率的关系为 v（A）＞v（C）B．A、B、C、D、E 各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态 EC．维持 P1 不变，E→A 所需时间为 x；维持 P2 不变，D→C 所需时 间为 y，则：x＜yD．使 E 状态从水平方向到达 C 状态后，再沿平衡曲线到达 A 状态，从理论上讲可选用的条件是从 P1突然加压到 P2，再由 P2无限缓慢降压到 P14．可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是① 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 ② 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n mol NO ③ 用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥5．下列说法错误的是A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液 pH=7，则 C(Na+)=c(CH3COO-) B．某温度下，pH=6 的 NaCl 溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．若 2a mol·L－...
