盐类的水解知识大复习】一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解原理1. 定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。2. 实质及结果实质：促进水的电离平衡。结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。3. 水解条件a. 盐必须溶于水中b. 生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解）4. 水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“=”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5 盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3 的 HC1 和 pH=11 的 NaOH 溶液中由水电离出来的 c（H+）水2、pH=3 的 NH4C1 和 pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离出来的 c（H+）水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a. 在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。b. 在酸或碱溶液中，c（H+）、c（OH-）中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c（H+）、c（OH-）中大的那一个反映了水的电离程度。四、水解方程式的书写（1）判断能否水解；（2）水解是微弱的，用可逆符号表示。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“厂'或“f”，也不把生成物（如 H2CO3、NH3・H2O 等）写成其分解产物的形式；（3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。（5）双水解——不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。五、盐类水解的影响因素K2CO3、Na2S1.内因——越弱越水解(越热越水解，越稀越水解)以醋酸钠为例：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh弱酸或弱碱的电离常数越(越弱)，其所生成的盐水解的程度就越大。2.外因：温度、浓度、酸 or 碱、盐溶液【练习】在氨水中存在下列平衡：NH3・H2OA=NH4++OH-,若加入下列物质对该平衡有何影响？⑴ NH4ci 固体(逆向)(2)Na2CO3固体(逆向)⑶FeCl3固体(正向)【总结】判断溶液中平衡移动方向的一般思路：① 加入的物质是否与之反应；② 加入的物质是否与之有同离子效应；③ 若前两项都不具备则考虑水解问题。六、水解平衡的应用(1)配置和储存易水解的盐溶液在配制 FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等强酸弱碱盐溶液时,为防止水解,常先将盐溶于少...
