38 华南农业大学无机及分析化学期末自测卷 1一、选择题 (22 分，每小题2 分) 1.升高温度可以加快反应速率，主要是因为（）。A) 增加了反应的活化能B）促进平衡向吸热方向移动C) 增加了活化分子的百分数D) 降低了反应的活化能2.相同浓度的下列溶液，沸点最高的是（）。A) C 6H12O6B）C12H22O11C) K 2SO4 D) KCl 3.把一块冰放在00C 的盐水中，现象是（）。A) 冰熔化B) 冰不熔C) 冰量增加D) 不可知4.根据稀溶液的依数性，下列浓度均为0.1mol.kg –1 的溶液沸点最高的是：A) C 6H12O6B）HAc C) K 2SO4 D) KCl 5. 已知fK([Cu(NH 3) 4]2+)=2.1 ×1013，fK([Zn(NH 3)4]2+)=4.9 ×108，则反应[Cu(NH 3)4]2+ + Zn2+ = [Zn(NH 3)4]2+ + Cu2+ 在标准状态下自发进行的方向为：A) 正方向B) 逆方向C) 平衡D) 不能判断6. 已 知2(/)0.76ZnZnV，2(/)0.34CuCuV，2(/)0.447FeFeV，32(/)FeFe=0.77V ， 比较下列物质，最强的氧化剂是：A)Zn2+B) Cu2+C) Fe2+D) Fe3+ 7. 已知： Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > K sp (AgI) ，下列标准电极电位值最小的是：A)AgI/AgB) AgBr/AgC) AgCl/AgD) +Ag /Ag8. 要将溶液中的Cu2+、Sn2+还原，而Zn2+不被还原，应选择在下列哪一个范围内的还原剂：已知，(Cu2+/Cu)=0.34V ，(Sn2+/Sn)= –0.14V, (Zn2+/Zn)= –0.76V 。A) <–0.76V B) –0.76V<<–0.14V C) –0.76V<<0.34V D) –0.14V<<0.34V 9. 关于配位平衡，下列哪种说法是错误的：A) EDTA 是乙二胺四乙酸二钠，是一个六齿配体。B) EDTA 与大多数金属离子形成螯合比为1:1 的稳定螯合物。C) 将 Ag+和 NH 3 按 mol 数比1：2 混合，所得溶液达到平衡时，c(Ag＋)=1/2c(NH 3)。D) 物质的磁矩与成单电子数有关。10. 关于氧化还原滴定，下列哪种说法是错误的：A) 能进行滴定的两个电对的条件电极电位’之差应大于0.4V；39 B) 条件电极电位’随实验条件而变；C) 选择氧化还原指示剂时，只要指示剂的’处于突跃范围内就可以选择。D) 氧化还原滴定突跃的大小与浓度和条件电极电势’有关。11. 下列化合物中，哪一个能作为有效的螯合剂：A) H 2O B) H 2N-CH 2-CH 2-CH 2-NH 2C) HO-OH D) (CH 3)2N-NH 2 二、是非题 (7 分，每小题1 分 )1.一个原子所能形成的共价键数目等于该原子中的未成对电子数目。2.sp3 杂化是 1s 轨道和 3p 轨道的杂化。3.以极性键结合的分...
