第 8 讲 原子的结构【学习目标】1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。2．会指出核外电子是分层排布的。3. 会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。【教材扫描】板块 1：原子的构成（这是重点）我们已经知道在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，构成分子的原子也不是不可分割的。质子（每个质子带1 个单位的正电荷）中子（不带电）核外电子（每个电子带1 个单位的负电荷）警示：（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数 =质子数 =核外电子数。（3）原子核中质子数不一定等于中子数。（4）不同原子的质子数不同，质子数决定原子的种类。（5）由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。板块 2：核外电子的排布（这是重、难点）我们知道原子是由居中心的原子核和绕核高速运动的电子构成的，那么原子中的电子是怎样绕核运动的，它们的运动是不是杂乱无规则的？核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。拓展：（1）核外电子总是先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层被占满后，才能排布在能量较高的电子层上。（2）第一层最多2 个电子，最外层最多8 个电子。（3）核外电子的排布用原子结构示意图可形象的表示。（4）原子结构示意图提供的信息有：①圆圈表示原子核；②圆圈内的数值表示核电荷数（质子数）；③圆弧表示电子层；④圆弧上的数字表示该层上的电子数；⑤原子中质子数=核电荷数 =核外电子数。板块 3：相对原子质量（这是重点）原子核原子原子的质量很小，在书写和记忆时很不方便，为了便于记忆， 国际上采用了相对原子质量：以一种碳原子（原子核中有6 个质子和6 个中子）质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r）。拓展：（1）相对原子质量是一个比值，单位是1。（2）由于电子的质量很小，所以我们可以根据“相对原子质量 =质子数 +中子数 ”来粗略地计算。（3）相对原子质量的计算公式：相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳 12 原子质量×1/12）=一个原...
