1 / 2 原子结构与元素的性质1.某元素的电离能( 电子伏特 ) 如下:I 1I 2I 3I 4I 5I 6I 714.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是A.ⅡA B.ⅢA C.ⅤA D.ⅣA 2.对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是A.碱性: NaOHMg>Al D.还原性: Na>Mg>Al 3.超重元素存在原子序数为116 号的元素X,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A. X 位于第七周期,第ⅦA 族 B.X 是非金属元素C.XO2 是酸性氧化物 D.X 元素的化合价有+4 和+6 4.下列说法正确的是A.第 3 周期元素中钠的第一电离能最小 B .铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D .钾的第一电离能比镁的第一电离能大5.已知 X、Y 元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是A.X与 Y形成化合物是,X 可以显负价, Y显正价 B .第一电离能可能Y 小于 X C.最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸性弱于于Y 对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY 小于 HnX 6.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示,若B元素的核电荷数为 Z,则五种元素的核电荷数之和可能为()A 5 Z B 5 Z+18 C 5 Z+10 D 5 Z+8 7.肯定属于同族元素且性质相似的是()A.原子核外电子排布式:A 为 1s22s2,B 为 1s2B.结构示意图:A 为 +10 28 ,B 为 +11 28C.A 原子基态时2p 轨道有 1 个未成对电子, B 原子基态时3p 轨道也有 1 个未成对电子D.A 原子基态时2p 轨道上有一对成对电子,B 原子基态时3p 轨道上也有一对成对电子8.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”,例如:Li ~Mg、Be ~Al 、B ~Si 相似等,下列说法不正确的是()A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si 的电负性数值相似C.Li 和Mg的原子半径相近,且核外电子排布相近 D.Li 在N2中燃烧能生成 Li 3N 9. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(若只有 K 层时为 1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大10.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数...