第一节 化学反应与能量的变化 第一章 化学反应与能量（第一课时） 学习目标：1 、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2 、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。3 、了解反应热和焓变的涵义。学习重点、难点：重点：化学反应中的能量变化。难点：焓变， ΔH 的“＋”与“－”。一个化学反应的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量一、焓变、反应热焓 (H) ：与内能有关的物理量。焓变 (ΔH) ：生成物与反应物的焓值差 ΔH ＝ H( 生成物 ) － H( 反应物 )一般反应都是在敞口容器中进行的，反应系统的压力与外界压力相等。在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。用 ΔH 表示反应热单位： kJ/mol 或 kJ·mol － 1能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子、自由离子能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子、自由离子放热反应吸热反应从微观角度（化学键）分析，化学反应过程中为什么会有能量的变化？一个化学反应的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。生成物分子形成时释放的总能量＝ 2 × 431kJ/mol ＝ 862kJ/mol反应物分子断裂时吸收的总能量＝ 436kJ/mol ＋ 243kJ/mol ＝ 679kJ/molΔH ＝ 679kJ/mol － 862kJ/mol ＝－ 183kJ/molΔH ＝反应物键能之和－生成物键能之和练习 10 、拆开 1molH － H 键、 1molN － H键、 1molN≡N 分别需要的能量是436kJ 、 391kJ 、 946kJ ，计算 1molN2(g)生成 NH3(g) 的反应热（ ΔH ）。ΔH ＝ 946kJ/mol解： N2(g) ＋ 3H2 (g) 2NH3(g)＋ 3×436kJ/mol － 6×391kJ/mol＝－ 92kJ/molΔH ＝生成物总能量－反应物总能量从宏观角度（内能）分析，一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？放热反应吸热反应放热反应：吸热反应：反应后体系能量降低，ΔH ＜ 0 或 ΔH 为“－”。反应后体系能量升高，ΔH ＞ 0 或 ΔH 为“＋”。化学反应的过程 , 可以看成是能量的“释放”或“贮存”过程。练习 9 、某化学反应，设反应物总能量为 E1 ，生成物总能...
