勤奋创造奇迹 天才出于勤奋 电化学专题辅导知识体系和复习重点一、原电池是把化学能转化为电能的装置。1、构成电池的条件是：①有两种活泼性不同的导体(金属或非金属作电极)；② 两个电极均需插入电解质溶液；③两极必须相互接触或连接（形成闭合回路）。2、原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)： 较活泼金属作负极，发生氧化反应(电子流出的一极)； 另一导体作正极，发生还原反应(电子流入的一极)。二、书写电极反应式时先写明电极名称(正极或负极)，总反应式为氧化还原反应方程式。三、对于化学电源和新型电池工作原理的分析，可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反应折成两部分进行处理。知道两极反应式，或一极反应式或总反应式，可通过加减的方法求出另一极反应或总反应方程式。四、原电池知识小结： 化学能量变电能，电极名称电极定；活泼金属是负极，较不活泼便是正；失去电子是负极，得到电子便是正；电子从负流向正，电流正好反向行。五、金属的腐蚀指金属或合金周围接触到气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。 金属的腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 判断金属腐蚀快慢的规律： (1)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>应用原电池原理保护措施的腐蚀>应用电解原理保护措施的腐蚀； (2)同种金属的腐蚀在强电解质中>弱电解质中>非电解质中； (3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快； (4)对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 防止金属腐蚀主要有改变金属的成分、在金属表面覆盖保护层及电化学保护法等。六、电解有关计算：可根据电解方程式或电极反应式列比例式求解；还可利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。七、电解是使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在两极上发生氧化还原反应，把电能转化为化学能的过程。其装置叫电解池，常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液(或熔融电解质)构成。 1、阴极：(阴极电极材料的本身受到保护，不参与反应)应是溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原，在阴极得电子的难易顺序为：阴极放电（阳离子得电子被还原）顺序及对应的还原产物（一般与金属活动性顺序相反）Ag＋＞Hg2＋＞（Fe3＋）＞Cu2＋＞(H ＋ 酸 )毓英中学高二化学组扶优材料 MR CHEN1勤奋创造奇迹 天才出于勤奋 ＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H2O 中的 H＋)＞Al3...
