三、元素周期表和元素周期律的应用VIP专享VIP免费

三、元素周期表和元素周期律的应用课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第2课时课前自主学案学习目标1. 了解元素周期表的简单分区。2. 认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3. 了解元素周期表和元素周期律的应用。4. 体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。学习目标课前自主学案一、元素的金属性和非金属性自主学习自主学习二、元素周期表和元素周期律的应用1 ．根据元素在周期表中的位置推测其____________ 和性质。2 ．根据元素的 ____________ 推测它在周期表中的位置。3 ．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4 ．指导其他与化学相关的科学技术。原子结构原子结构(1) 如在周期表中 ________________ 的分界处，可以找到半导体材料。(2) 在 ____________ 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(3) 在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。金属与非金属过渡元素思考感悟金属只有还原性，非金属只有氧化性对吗？【提示】 金属没有负化合价，在反应中化合价只能升高，所以只有还原性；但非金属化合价可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。1 ．现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是 1869 年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。元素周期律揭示的规律包括以下内容：① 元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化自主体验自主体验② 元素的性质是元素原子序数的周期性函数③ 事物的量变可以引起质变④ 元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关其中正确的说法是 ( )A ．①② B ．①④C ．②③ D ．①②③④解析：选 C 。受当时科学发展水平的限制，最早门捷列夫总结出“元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化”的规律，但后人发现该“规律”并非完全符合实际情况。2 ． (2011 年盐城高一检测 ) 某元素的最高化合价为＋ m ，它的最高价氧化物的水化物的分子中有 b 个氧原子，则这种最高价氧化物的水化物的化学式为 ( )A ． Hm ＋ 2bXOb B ． Hm － 2bXObC ． Hb ＋ mXOb D ． H2b － mXOb解析：选 D 。根据题意可设最高价氧化物的水化物的化学式为 HaXOb 。由化合物中各元素化合价的代数和为零得： a×( ＋ 1) ＋ ( ＋ m) ＋ (－ 2)×b ＝ 0 ，即 a ＝ 2b － m 。3 ．电子层数相同的三种元...