中考复习2. 重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等） （ 1 ）说出盐的涵义 a（ 2 ）说出食盐的主要性质及用途 a（ 3 ）说明纯碱的主要性质及用途 b（ 4 ）说明碳酸钙的主要性及用途 bP144▲3. 酸和碱① 列举常见酸、碱的主要性质 ② 概述酸、碱的共性，并说明原因③ 举例说明酸、碱的用途和对人类的影响④ 测定溶液的酸碱性 ⑤ 知道强酸、强碱的使用注意事项 ababa▲4. 中和反应知道中和反应的实质 a一 . 什么是酸2 、电离通式：酸＝ H ++ 酸根阴离子1. 酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸 .2 、下列物质具有相同酸根离子的是（ ）A 、 Na2SO4 Na2SO3 B 、 KMnO4 K2MnO4C 、 KClO3 KCl D 、 FeSO4 Fe2(SO4)31. 下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）A· H+ 、 NO3— 、 SO42—B· OH— 、 Ba2+C· Na+ 、 H+ 、 SO42—D· Na+ 、 Cl— 、 Ba2+AD酸的共性 ( 通性 ) ：1 、 酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。4 、酸＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5 、酸＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸3 、酸＋碱性氧化物＝ 盐 ＋ 水2 、酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气4 、盐酸（ HCl ）的个性 [ 物理性质 ] 1. 盐酸（ HCl ）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为 37% ~ 38% ，密度为 1·19 克 / 厘米3 。2· 纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有 FeCl3 等杂质而常呈黄色。3· 打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。硫酸的个性1 、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体 , 难挥发，密度较大，约为 1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是 98%.2. 浓硫酸具有脱水性 .用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上 , 可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑 , 说明浓硫酸具有脱水性 .脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （ 2 ： 1 ），生成水。是化学性质3. 浓硫酸具有吸水性 .浓硫酸还能直接吸收空气中的水分 , 而具有吸水性 .4. 浓硫酸具有很强的腐蚀性 , 实验时应十分小心 .如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 , 要先用干布擦去 , 然后用大量水冲洗 , 最后用小苏打溶液冲洗 , 严重时立即送医院 .吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。思考并回答 : 浓硫酸如果敞口放置 , 会发生什么变化 ? 根据这一性质 , 它...
