探索酸的性质第2课时 浙教版 课件VIP免费

写出下列物质的电离方程式1 、硫酸 盐酸 硝酸2 、氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝3 、氯化钠 氯化钙 碳酸钠 硝酸镁提出酸、碱、盐的涵义使用酸碱指示剂1. 什么是酸 ?2. 可用什么方法检验物质的酸碱性 ?用 PH 试纸酸＝ H+ + 酸根阴离子 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而 pH 试纸不仅能显示溶液的酸碱性 , 还能显示溶液的酸碱性的强弱，一、酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入 2 滴紫色石蕊试液，溶液呈 ________ 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ ______________________ 。由蓝色逐渐变成红色（或蓝色）实验探究 1结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。化学方程式：蓝色 HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 〓AlCI3 + 3H2O 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 答：“胃舒平”中的 Al(OH)3 能像 NaOH 一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？结论２、酸能与碱反应生成盐和水实验探究 2 a 、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ ______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑b 、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子 (Cl－ ) 的物质的存在。 AgCl 沉淀是一种既不溶于水 , 又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI －的检验：滴加几滴 AgNO3 溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则该物质中就含有 Cl－思考：检验 Cl －时，为什么要加稀 HNO3 ？ Na2C03 溶液滴几滴 AgNO3 溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验 Cl －时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO32—等杂质离子的干扰。因为 CO32— 与 AgNO3 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag2CO3 生成，但溶于稀硝酸。 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊ CO32 －的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O结论 3 、酸能与盐反应生成新盐和新酸。c 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象 ? 产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCI + Na2CO3 ＝ NaCI + H2O + CO2 ↑