“离子浓度大小的比较”专题指导武汉市新洲区第一中学 邱凡 张新平 430400电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年来全国高考化学试卷经常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解（电离度）等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 [相关知识点] 1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 强电解质如 NaCl、HCl、NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在溶质分子。弱电解质在水溶液中是少部分（即不完全）电离的。２５℃ 0.1 mol/L 的如 CH3COOH 溶液中，CH3COOH 的电离度只有 1.32％，溶液中存在较大量的 H2O 和 CH3COOH 分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的 OH-。多元弱酸如 H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+＋HCO3-（主要的）；HCO3- H+＋CO32-。 ２、水的电离 水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离：H2O H+＋OH-。在２５℃（常温）时，纯水中 c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 mol/L，此时水的离子积 Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14。温度升高，Kw 增大。 在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的 c(H+)水和c(OH-)水均小于 10-7 mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离程度变大，水电离出的 c(H+)水或 c(OH-)水大于 10-7 mol/L（常温）。 ３、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的 H+或 OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 强 酸 弱 碱 盐 如 NH4Cl 、 Al2(SO4)3 等 水 解 后 溶 液 呈 酸 性 ； 强 碱 弱 酸 盐 如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸正 盐还要考虑分步水解，如：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-（主要的）、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。 ４、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等(即正负电荷的代数和为 0)。如 NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中 n(Na+)：n(C)＝1：1...
