第三节“氧化剂和还原剂” 第一课时[学习重点]（1）认识并建立氧化还原反应的概念。（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。[学习难点]能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。[学习过程]【温故知新】1.复习初中化学四种基本反应类型： ， ， ， ；2.回顾初中化学中常用的元素的化合价及 “氢气还原氧化铜”反应中氧化反应 和还原反应 的定义。【自主学习】 一、氧化还原反应 1. 从得失氧角度分析： 如：氢气还原氧化铜： 失去氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应； 得到氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是 （填“先后”或“同时”）发生的。[小结]氧化还原反应： 。（练习）结合初中所学四大基本反应类型，分析以下反应属于哪一种？ 2Cu+O2 =2CuO 2Na+Cl2=2NaCl CaCO3高温 CaO+CO2↑ 2KClO3 加热 2KCl+ O2 H2+CuO 高温 Cu+H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3（分析） 【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。[思考]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？2. 从化合价角度分析： 如： 0 +2 -2 0 +1-2 元素化合价升高 被 氧化反应 H2+CuO 高温 Cu+H2O 元素化合价降低 被 还原反应 0 0 +1-1 元素化合价升高 被 氧化反应2Na+Cl2=2NaCl 元素化合价降低 被 还原反应[ 小 结 ]① 、 从 反 应 前 后 元 素 化 合 价 是 否 升 降 看 ， 氧 化 还 原 反 应 是 。②、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；1 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。③、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。④.新的化学反应的分类方法依据： [练习 1]下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温 CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑[练习 2]课后 1[练习 3]金属钠的性质我们已经熟悉，将其露置于空气中，会发生以下变化：第一步，变成Na2O，第二步转化为 NaOH，第三步逐渐生成 Na2CO3·10 H2O，第四步脱水变成碳酸钠粉末，上述四步属于氧化还原反应的是： A 第一步 B 第二步 C 第三步 D ...
