专题 2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度 2-1-1 化学反应速率 一、化学反应速率1 、定义：用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。2 、表示方法：常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。单位： mol · L-1· min-1 或 mol · L-1· min-1 V = △C△t数学表达式：或 【例 1 】 25℃ 时，一份双氧水样品经过 2 小时，H2O2 的浓度从 5×10-2mol/L 下降到 3×10-2mol/L ，求： 2 小时中 H2O2 分解的速率？解： 2 h = 120 minV= 5×10-2mol/L - 3×10-2mol/L120min=1.67 × 10-4mol · (L ·min)-1【例 2 】在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A 、B ，发生反应： A + 2B = 3C 。反应经 2min 后，A 的浓度从开始时的 1.0mol·L-1 下降到 0.8mol·L-1 。 已知反应开始时 B 的浓度是 1.2mol·L-1 ，求：（ 1 ） 2min 末 B 、 C 的的浓度。（ 2 ）以单位时间内 A 的浓度的减小来 2min 内该反应的平均速率。 解 : （ 1 ） A + 2B == 3C1.0mol·L-11.2mol·L-10c( 始 )c( 转 )c( 终 )0.2mol·L-10.4mol·L-10.6mol·L-10.8mol·L-10.8mol·L-10.6mol·L-1 【例 2 】在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A 、B ，发生反应： A + 2B = 3C 。反应经 2min 后，A 的浓度从开始时的 1.0mol·L-1 下降到 0.8mol·L-1 。 已知反应开始时 B 的浓度是 1.2mol·L-1 ，求：（ 1 ） 2min 末 B 、 C 的的浓度。（ 2 ）以单位时间内 A 的浓度的减小来 2min 内该反应的平均速率。 c( B ) =0.8mol·L-1c( C ) =0.6mol·L-1v( A )== 0.1mol·(L·min)-12min0.2mol·L-1 【强调】不同物质反应速率的数值之比等于各物质的计量数之比。如 : N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)v(N2) : v(H2) : v(NH3) = 1 : 3 : 2 二、影响化学反应速率的因素1 、主要因素 : 2 、 外界条件 :反应物本身的性质。(1) 浓度反应物浓度越大，反应速率越大；(2) 温度反应的温度越高，反应速率越大；(3) 催化剂 加入催化剂能显著增大化 学反应速率 ;(4) 其它反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等。 2-1-2 化学反应的限度 指出下列反应有何不同 ?(1) HCl + NaOH = NaCl + H2O(2) 2H2 + O2 === 2H2O(3) Cl2 + H2O HCl + HClO(4) N2 + 3H2 2NH3点燃...
