【名师一号】(新课标)2015-2016学年高中化学1.2.2气体摩尔体积课件新人教版必修1VIP免费

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积 课前新知初探课堂深化探究课内针对性训练课前新知初探基础梳理 自主落实目 标 导 学 1.掌握气体摩尔体积的概念及简单的计算。 2．理解阿伏加德罗定律及其应用。 课前自主预习 一、决定物质体积大小的因素 1．物质体积的影响因素 (1)构成物质的粒子____； (2)粒子的____； (3)粒子之间的____。 2．1 mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数____，粒子之间的距离_______，因此，固态或液态物质的体积主要决定于_________。 数目 大小 距离 相同 非常小 粒子的大小 学习与思考 为什么在相同的条件下，粒子数相同的气体在相同条件下体积近似相等？ 提示 气体分子之间的距离很大，故气体的体积主要取决于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强，不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，因此粒子数相同的气体在相同条件下体积近似相等。 二、气体摩尔体积 1．定义 单位物质的量的____所占有的____。符号：___，常用的单位有______ (或L·mol－1)和______ (或m3·mol－1)。 2．计算公式：Vm＝__。 3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的______________。 (2)标准状况下(即_______________)，气体摩尔体积约为______________。 气体 体积 Vm L/mol m3/mol Vn 温度和压强 0℃和101 kPa 22.4L/mol 1 mol气体的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况吗？ 提示 不一定。气体的体积受温度和压强的影响，升高温度，气体体积增大；增大压强，气体体积减小，因此在一定温度和压强(非标况)下，也可使1 mol 气体的体积达到22.4 L。 课堂深化探究解疑释难 重点突破一、气体摩尔体积 1．概念 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，25℃和101 kPa的条件下，Vm＝24.5 L/mol。 2．利用气体摩尔体积进行化学计算，应注意以下问题 (1)22.4 L/mol这个数值是个近似值，但计算时就取22.4 L/mol。 (2)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此，在非标准状况下一般不能用22.4 L/mol。 (3)只适用于任何气态物质，对于固态物质和液态物质是不适用的。 (4)计算时，如果温度和压强有所变化，应根据理想气体的状态方程(pV＝nRT)进...