专题十 第三讲 海洋资源利用与海洋化工2007 新考纲测试目标和能力要求了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。典例解析海水化学资源是指海水中所含有具有经济价值的化学物质。作为地球上最大的连续矿体的海洋水体，其中已发现 80 余种化学元素。在这些元素中，有的其含量虽然甚微，但由于海洋水体积巨大（约为 13.7 亿立方千米），所以它们在海水中的总量非常丰富。目前，人们已能直接从海水中提取稀有元素、化合物和核能物质(如从海水中提取镁、溴、碘、钾、铀 和重水等)，其中有的资源已进入工业化生产，有的正在研究之中。例 1、（2004 年广东卷第 20 题）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热 MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式 。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O 时，能得到无水 MgCl2，其原因是 。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。解析：本题以海水制取金属镁为载体，较全面地考查了化学基本概念、基本原理、元素化合物和化学实验的基础知识，考查了学生的推理能力和实验基本操作能力。第（1）问根据提示的产物即可写出有关化学方程式：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑、MgCl2·6H2OMgO+HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑。从前面的反应方程式可知，空气中加热无法得到无水氯化镁。要得到无水氯化镁，必须防止其水解。根据氯化镁水解显酸性，干燥的 HCl 气流可以抑制 MgCl2水解，同时能带走 MgCl2·6H2O 受热产生的水气。第（2）问考查了除杂的基本操作：粗略看都为碱，无法通过反应除去 Ca(OH)2，仔细分析两种物质的性质差异，发现 Mg(OH)2难溶而 Ca(OH)2微溶。利用这一性质差别，可以加入 MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，沉淀用水洗涤即可除杂。第（3）问考查了玻璃棒在溶解、过滤、蒸发过程中的使用目的，属基本操作能力考查：溶解时能加速溶解；过滤时能防止外洒；蒸发时能防止液滴或晶体飞溅。答案：（1）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ MgCl2·6H2OMgO+HCl↑+5H2O↑或 Mg(OH)ClMgO+HCl↑ 在 干 燥 的 HCl 气 流 中 ， 抑 制 了 MgCl2 水 解...
