一、选择题1. 0.5mol 乙醇溶于 36g 水中,乙醇的摩尔分数为：( C )A.1/2； B.1/4； C.1/5； D.4/5.2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为 a mol/L,密度为 d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为：( B)A.(1000/98)a/d×100%； B.(98/1000)a/d×100%； C.(1000/98)d/a×100%； D.(98/1000)d/a×100%.3.水中加入乙二醇,则溶液的： ( A )A.蒸气压下降； B.蒸气压上升；C.冰点升高； D.沸点降低.4.溶解 2.76g 甘油于 200g 水中,凝固点下降 0.278K,则甘油的分子量为：( B )A.78； B.92； C.29； D.60.5.配制 3%的 Na2CO3溶液(密度为 1.03g/cm3)200mL,需要 Na2CO3·10H2O：( C )A.16.47g； B.16.57g； C.16.67g； D.16.77g.6.H2O, HAc+, NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是( D )A.OH- > NH2- > Ac- B.NH2- > OH- > Ac- C.OH- > NH3 > Ac- D.OH- > NH3 > HAc7.10.8mol/L 盐酸溶液的 pH 值是 ( C )A.8 B.7 C.略小于 7 D.约为 38.在 298K100ml 0.10mol/L HAc 溶液中,加入 1 克 NaAc 后,溶液的 pH 值(A )A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断9.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含 CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与 25℃相同，则血液的 pH 值是 ( B )A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.210.H2SO4在水溶液中( C )A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强11.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（ A ） (A) H3O+ (B)(C) (D) [Fe (H2O)4(OH)2]+12.下列离子中，碱性最强的是（ D ） (A) Cl- (B) CN (C) Ac (D) F- 13.根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4+正反应中的酸是（C ） (A) (B) HNO3 (C) H2SO4 (D)14.已知某弱酸 HA 在水中的电离平衡常数 Ka=1.0×10-8，则 A-的 Kb为 (B )(A) 1.0×10-16 (B) 1.0×10-8 (C) 1.0×10-6 (D)1.0×10-415. 某二元弱酸的电离平衡常数 K1 = 1 10-7，K2 = 1 10-13，0.1 mol·L-1 的该酸的水溶液的 pH 值是（ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 416.295K 时，水的 Kw是 1.0×10-14.313K 时，Kw是 3.8×10-14.此时，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( C )A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液17.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( C ) A. 变红 ...
