离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+不能与、、共存；（2）Cl-不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+不能与共存；(6)Ca2+不能与共存；(7)SO42-不能与共存；(8)Ag+不能与共存；(10)Fe3+不能与共存；(11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。（3）限制溶液酸碱性的条件PH＜7的溶液（酸性）PH＞7的溶液（碱性）HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4MgONa2CO3NaOH蓝色晶体CuSO4·5H2O黑色粉末CCuOFe3O4MnO2铁粉红色固体CuFe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4)棕黄色溶液铁盐溶液（FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________溶于水后吸热固体：__________________________2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（3）、蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3二、多种试剂分步鉴别法（分组法）1、通常待测物都是无色溶液或白色固体2、无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组3、白色固体一般可加水，根据溶解性分组。4、每一组中根据物质的性质再次选择合适的试剂。鉴别NaOH、Ca(OH)2、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液三、用一种试剂鉴别找特征离子，抓典型现象。用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：1.用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液2.所加试剂与各待测物反应出现不同现象来加以鉴别（气体、沉淀或其它现象）练习：(1)用一种试剂鉴别三种白色固体NaOHNaClBaCO3(2)用一种试剂鉴别三种无色溶液NH4Cl、MgCl2、NaCl（3）请你只用酚酞试液鉴别H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaCl四种无色溶液。四、不用其它试剂来鉴别多种溶液不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类型：1、先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。2、用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。含离子溶液检验方法实验现象结论或化学方程式H+向待测液滴入少量紫色石蕊试液加入锌粒试液变红产生气泡石蕊遇酸变红Zn+2HCl===ZnCl+H2OH-加入紫色石蕊试液滴加无色酚酞溶液变蓝变红碱性溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红Cl-加入硝酸银溶液和稀硝酸生成沉淀且不溶于稀硝酸NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3SO42+先加入盐酸，再加入氯化钡先无变化后生成白色沉淀Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaClCO32-滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水有气泡产生，石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2OCu2+滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀CuSO4+NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4Fe3+滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀FeCl3+NaOH==Fe(OH)3+3NaClCa2+滴加Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaClNH4+滴加NaOH溶液，加热，用湿润的的红色石蕊试纸有刺激性气味的气体生成，试纸变蓝加热NH4Cl...
