初中化学实验图解VIP免费

初中化学教材实验图解1、测定空中里氧气的含量现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，烧杯中的水倒流进入集气瓶，集气瓶水面上升约1/5结论：氧气约占空气总体积的1/5红磷量要足的原因：为了耗尽集气瓶内的氧气注意：不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧生成了二氧化碳气体，瓶内压强不变；不能用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧2、硫在氧气中燃烧预先放少量水或氢氧化钠溶液的目的：吸收二氧化硫气体，防止空气污染3、铁丝在氧气中燃烧①预先放少量水的目的：防止高温熔融物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂②下端系一根火柴的目的：引燃铁丝③盘成螺旋状的目的：增大铁丝受热面积4、过氧化氢的分解二氧化锰的作用：加快过氧化氢的分解速率，但质量和化学性质不会改变4、探究分子的性质实验现象：烧杯A溶液变红，烧杯溶液不变色解释：浓氨水能使酚酞变红（呈碱性）且具有挥发性结论：分子总是在不断运动着5、电解水口诀：正氧负氢现象：①两个电极上均有气泡产生，②正负两极产生的气体体积比=12∶，③正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色结论：水是由氢元素和氧元素组成的6、质量守恒定律小气球的作用：使装置封闭，平衡压强，收集气体现象：气球先鼓起后变瘪解释：红磷燃烧放热，小气球鼓起，冷却后，小气球变瘪。原因：红磷燃烧消耗了锥形瓶内的氧气，气体减少，压强减小。现象：天平不平衡解释：盐酸和碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳气体逸出结论：遵守质量守恒定律现象：天平不平衡解释：镁条燃烧时，空气中的氧气参加了反应结论：遵守质量守恒定律7、木炭还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊分析：木炭具有还原性金属网罩的作用：使火焰集中，提高温度8、二氧化碳的性质实验现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭结论：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧现象：塑料瓶变瘪结论：二氧化碳溶于水，使瓶内压强减小9、二氧化碳与水的反应10、燃烧条件的探究现象：①铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧②水中的白磷也不燃烧解释：①热水的温度达到了白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧②热水的温度虽然达到了白磷的着火点但烧杯中的白磷没有与氧气接触，所以烧杯中的白磷不燃烧现象：通入氧气后，热水中的白磷燃烧结论：燃烧需要三个条件：①可燃物②氧气（或空气）③温度达到燃烧所需的最低温度（着火点）11、实验室制取氧气装置图①试管口放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管和水槽②试管口向下倾斜：防止冷凝水倒流进入试管底部，炸裂试管③导管口有连续气泡时，才可以收集气体④实验结束时：先移导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，使试管破裂12、实验室制取二氧化碳①长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，防止生成的气体逸出②长颈漏斗的优点：便于添加液体药品分液漏斗的优点：便于控制反应速率13、一氧化碳还原氧化铁（Ⅰ）（Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)烘干现象变红不变色不变色变红红色→紫色分析酸能使紫色石蕊变红水不能使紫色石蕊变红二氧化碳不能使紫色石蕊变红二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊注意事项：实验开始时①先通CO再“开始加热”，防止加热时CO与空气混合发生爆炸；②实验结束时，先“停止加热”再“停止通CO”，防止还原出来的铁粉被氧化。③尾气处理：用气球收集或放置一盏燃着的酒精灯结论：一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性14、金属与酸的反应结论：Mg＞Zn＞Fe＞Cu15、合金和纯金属的硬度比较现象：铜片上有刻痕结论：合金比纯金属硬度大16、浓硫酸的稀释玻璃棒的作用：及时散热（浓硫酸溶解时放出大量的热）17、中和反应现象：溶液由红色变为无色HCl+NaOH=NaCl+H2O18、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标天平：左物右码，称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿（小烧杯）中称量，托盘天平精确到0.1g.玻璃棒的作用：加速溶解19、粗盐提纯实验步骤：溶...