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初中化学优质课课堂实录VIP免费

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化学第四单元课题4化合价(第一课是)课堂实录过程:一,导入1.写出氯化钠、氯化镁的化学式,思考怎样判断这两个化学式书写是否正确?2.画出钠、镁、氯的原子结构示意图,它们是怎样形成化合物的呢?思考上述两个化学式书写是否正确,并引出化合价。——开门见山,直奔主题。二,授新老师:“离子化合物及共价化合物的形成过程。”——回顾已学知识,以抛出本堂课核心问题:老师:“元素之间在形成化合物的时候,他们的原子个数比是不是一个定值?”——激发学生思考,带着问题进入新课。(这个问题对于学生来说可能还有些抽象)老师:“比如说:钠和氯在形成氯化钠的时候原子个数比是几比几?”——提问,学生回答——这一环节,老师把上面的抽象问题落实到一种离子化合物上,目的是把抽象问题具体化,便于学生理解接受。学生:“84比……”——迟疑不定的回答,明显,学生还没有准确领悟老师的问题。老师:“钠离子、氯离子的离子个数比是多少?”——老师加重了“离子个数比”几个字的语音,以提醒学生注意,老师问的是“个数比”。学生:“10比上……”——该学生还是完全没有领悟。学生:“5比9吧”——换了学生回答,继续出错,说明大多数学生对老师的问题不能准确把握。学生:“1比1”——有懂得的学生回答出来,老师见有学生答对后,没有进一步跟学生讲明为什么是“1比1”,就进行了下一步共价化合物的分析。(此处稍显粗糙,大多学生明显还没弄明白到底什么是“离子个数比”,可以写出氯化钠的化学式“NaCl”,一个Na和一个Cl,构成一个“NaCl”,是以,离子的个数比为“1比1”。甚至,还可再增加一个离子个数比不是“1比1”的离子化合物来分析,以加深学生的理解。)老师:“在共价化合物里面,我们是以氯化氢为典型特例来进行分析。那么在氯化氢中氯、氢原子的个数比是多少?”学生回答不上——明显对粒子个数比还不清楚。老师:“氯化氢怎么写呀?”——老师改变了问题,通过提醒怎么写来帮助学生认识个数比。学生:“1比1”——学生答对,老师迅速转入下一问题。老师:“离子个数比、原子个数比是不是一个定值?”(此处过快,因为,学生对粒子个数比尚不完全理解。)老师写出“NaCl”和“HCl”进一步讲析,它是一个定值,只能是“1比1”的关系。然后导出“元素在化合时的数目就决定了元素的化合价”。老师:【自主学习】学生自读课本84-85页“化合价”,完成下列问题:1.化合物都有固定的,即形成化合物的元素有固定的。2.化合价有价和价,在化合物中氧元素通常显价,氢元素通常显价,金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显价,非金属元素显价。3.在单质里,元素的化合价为。如:O2、Fe、Cl2、Cu4.同种元素在不同化合物中的化合价可能不同,如FeO与Fe2O3中的“Fe”同种元素在同种物质中可显不同的化合价:NH4NO3中的“N”。5.化合物中各元素的正、负化合价的代数和为。6.化合价的书写方法:写在元素符号或原子团的,用“+n”或“-n”表示3、“到底元素的化合价的数值和它的正负是通过什么来进行确定的呢?”——用问题导出表格,增强学生对表格的关注。(教师就表格进行详细讲析。)老师:“NaCl中Na和Cl的化合价各是多少?”——让学生听了老师以上解析以后来尝试着确定化合价。学生:“正1价。”老师:“那你是怎么确定它是正1价的?”——进一步深入。学生:“它在形成化合物的时候失去1个电子。”——学生能挖到根本,不错。进一步分析“Cl”的化合价是“负1价”。老师:“在MgCl2中Mg和Cl分别显几价?”——引导学生深入分析。学生:“Mg显正2价。”“因为,在形成化合物的时候,他失去两个电子。”老师:“那Cl显几价?”学生:“负2价。”老师提示:“一个原子”学生:“负1价。”老师:“接下来,我们来讲共价化合物的两个例子。……”以氯化氢和水为例,让学生分析,指名作答。——让学生作答并分析原因,激发思考。老师:“讲得很好……”——给以肯定和鼓励。4、老师:“化合价如何来标识它?”——教师在学生理解化合价的确定后转入第4个知识点:化合价的正确标识。重点讲析与离子书写的区别,对比找规律,引导学生理解记忆。(此环节老师讲述过多,可...

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