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化学第四单元课题4化合价（第一课是）课堂实录过程：一，导入1.写出氯化钠、氯化镁的化学式，思考怎样判断这两个化学式书写是否正确？2.画出钠、镁、氯的原子结构示意图，它们是怎样形成化合物的呢？思考上述两个化学式书写是否正确，并引出化合价。——开门见山，直奔主题。二，授新老师：“离子化合物及共价化合物的形成过程。”——回顾已学知识，以抛出本堂课核心问题：老师：“元素之间在形成化合物的时候，他们的原子个数比是不是一个定值？”——激发学生思考，带着问题进入新课。（这个问题对于学生来说可能还有些抽象）老师：“比如说：钠和氯在形成氯化钠的时候原子个数比是几比几？”——提问，学生回答——这一环节，老师把上面的抽象问题落实到一种离子化合物上，目的是把抽象问题具体化，便于学生理解接受。学生：“84比……”——迟疑不定的回答，明显，学生还没有准确领悟老师的问题。老师：“钠离子、氯离子的离子个数比是多少？”——老师加重了“离子个数比”几个字的语音，以提醒学生注意，老师问的是“个数比”。学生：“10比上……”——该学生还是完全没有领悟。学生：“5比9吧”——换了学生回答，继续出错，说明大多数学生对老师的问题不能准确把握。学生：“1比1”——有懂得的学生回答出来，老师见有学生答对后，没有进一步跟学生讲明为什么是“1比1”，就进行了下一步共价化合物的分析。（此处稍显粗糙，大多学生明显还没弄明白到底什么是“离子个数比”，可以写出氯化钠的化学式“NaCl”，一个Na和一个Cl，构成一个“NaCl”，是以，离子的个数比为“1比1”。甚至，还可再增加一个离子个数比不是“1比1”的离子化合物来分析，以加深学生的理解。）老师：“在共价化合物里面，我们是以氯化氢为典型特例来进行分析。那么在氯化氢中氯、氢原子的个数比是多少？”学生回答不上——明显对粒子个数比还不清楚。老师：“氯化氢怎么写呀？”——老师改变了问题，通过提醒怎么写来帮助学生认识个数比。学生：“1比1”——学生答对，老师迅速转入下一问题。老师：“离子个数比、原子个数比是不是一个定值？”（此处过快，因为，学生对粒子个数比尚不完全理解。）老师写出“NaCl”和“HCl”进一步讲析，它是一个定值，只能是“1比1”的关系。然后导出“元素在化合时的数目就决定了元素的化合价”。老师：【自主学习】学生自读课本84-85页“化合价”，完成下列问题：1.化合物都有固定的，即形成化合物的元素有固定的。2.化合价有价和价，在化合物中氧元素通常显价，氢元素通常显价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。3.在单质里，元素的化合价为。如：O2、Fe、Cl2、Cu4.同种元素在不同化合物中的化合价可能不同，如FeO与Fe2O3中的“Fe”同种元素在同种物质中可显不同的化合价：NH4NO3中的“N”。5.化合物中各元素的正、负化合价的代数和为。6.化合价的书写方法：写在元素符号或原子团的，用“+n”或“-n”表示3、“到底元素的化合价的数值和它的正负是通过什么来进行确定的呢？”——用问题导出表格，增强学生对表格的关注。（教师就表格进行详细讲析。）老师：“NaCl中Na和Cl的化合价各是多少？”——让学生听了老师以上解析以后来尝试着确定化合价。学生：“正1价。”老师：“那你是怎么确定它是正1价的？”——进一步深入。学生：“它在形成化合物的时候失去1个电子。”——学生能挖到根本，不错。进一步分析“Cl”的化合价是“负1价”。老师：“在MgCl2中Mg和Cl分别显几价？”——引导学生深入分析。学生：“Mg显正2价。”“因为，在形成化合物的时候，他失去两个电子。”老师：“那Cl显几价？”学生：“负2价。”老师提示：“一个原子”学生：“负1价。”老师：“接下来，我们来讲共价化合物的两个例子。……”以氯化氢和水为例，让学生分析，指名作答。——让学生作答并分析原因，激发思考。老师：“讲得很好……”——给以肯定和鼓励。4、老师：“化合价如何来标识它？”——教师在学生理解化合价的确定后转入第4个知识点：化合价的正确标识。重点讲析与离子书写的区别，对比找规律，引导学生理解记忆。（此环节老师讲述过多，可...