物质结构中有关性质解释问题总结1、钠盐灼烧时，火焰呈黄色，是因为电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放出来。2、原子的逐级电离能越来越大：⑴气态阳离子比气态原子更难失去电子；⑵原子失去电子后，原子核对核外电子的吸引能力更强。3、镁的第一电离能比铝的第一电离能大：镁的 3s 能级处于全充满状态，而铝的 3p 能级只有一个电子。4、氮的第一电离能比氧的第一电离能大：氮的 2p 能级处于半充满状态；而氧的 2p 能级有两个未成对电子。5、水的分子式为 H2O：氧原子最外层有 6 个电子，还差两个电子达到 8 电子稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到 2 电子稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键。6、C、Si 为同一主族元素，由于 C 的原子半径较小，C、O 原子能充分接近，p－p 轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的 π 键。Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p－p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的 π 键。7、硅烷从种类和数量上都远不如烷烃多，是因为 C－C 键和 C－H 键较强，所形成的烷烃较稳定，而 Si－Si键和 Si－H 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。8、C－H 键的键能大于 C－O 键，C－H 键比 C－O 键稳定，Si－H 键的键能远小于 Si－O，所以 Si－H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 Si－O 键。9、NH3能与 Cu2+形成配位键，而 NF3不易与 Cu2+形成配位键：是因为 F 的电负性比 N 大，N－F 成键电子对向 F 偏移，导致 NF3中 N 原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以形成配位键。10、向 NaCl 溶液中滴入 AgNO3溶液，生成白色的 AgCl 沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，生成[Ag(NH3)2]+离子，再加入 HNO3，又会生成沉淀。11、H2O 分子中的键角比 H3O+中的键角小：因为 H2O 中 O 原子上有 2 对孤对电子，H3O+中 O 原子上只有 1对孤对电子，排斥力较小。12、NH3分子中的键角小于 109°28′，因为 NH3分子中 N 原子为 sp3杂化，价层电子之间的夹角为 109°28′，由于孤对电子的排斥力大于 σ 键电子对的排斥力，故键角小于 109°28′。13、H2O 和 H2S 都是极性分子，其中极性较强的是 H2O，因为 O 的电负性比 S 大，共用电子对的偏移程度更大，故极性更强。14、OF2与 H2O 的立体结构相似，但水分子的极性较强，而 OF2的极性较弱，因为：⑴氧与氢的电负性差大于氧与...
